5．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（　　）
A．金屬可能有氧化性B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性
C．金屬都能與鹽酸反應(yīng)D．金屬都能與氧氣反應(yīng)

分析 A、金屬只會(huì)表現(xiàn)還原性；
B、金屬的通性：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；
C、排在氫前邊的金屬可以和鹽酸之間反應(yīng)；
D、活潑的金屬可以和氧氣反應(yīng)，但是有的金屬和氧氣之間不反應(yīng)．

解答 解：A、金屬只會(huì)表現(xiàn)還原性，不會(huì)具有氧化性，故A錯(cuò)誤；
B、金屬的通性：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，故B正確；
C、排在氫前邊的金屬可以和鹽酸之間反應(yīng)，但是排在氫后邊的金屬和鹽酸之間不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、活潑的金屬可以和氧氣反應(yīng)，但是有的金屬和氧氣之間不反應(yīng)，如Pt等，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬的通行知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g沉淀．濾液跟4moL/L NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好中和．
（1）寫出銅與稀硫酸、硝酸混合酸反應(yīng)生成一氧化氮的離子反應(yīng)式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）求混合溶液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度．n（H2SO4）=4mol/L、n（HNO3）=6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．1個(gè)氖原子   NaB．+2價(jià)的鐵元素     Fe+2
C．4個(gè)氫分子   4HD．3個(gè)硝酸根離子   3NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有三種氣體：①6.72L NH3  ②1.204×1023個(gè) H2S  ③5.6g CH4，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．體積大�。孩郏劲冢劲�B．原子數(shù)目：③＞①＞②C．密度大�。孩冢劲郏劲�D．質(zhì)量大�。孩冢劲伲劲�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列生活、生產(chǎn)中使用的化學(xué)品的溶液能夠使pH試紙變藍(lán)．且原因是水解引起的是（　�。�
A．燒堿B．食用醋C．氯化銨D．純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：
①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-；
②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)pH至2～3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀

①Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，是因?yàn)閜H過高Cr（OH）3會(huì)與過量的NaOH反應(yīng)；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液    D．Na2SO3溶液
③常溫下，調(diào)整溶液的pH=5時(shí)，計(jì)算說溶液中的Cr3+濃度為6.3×10-4；
④上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mol e-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．苯甲酸鈉（NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-，在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，已知25℃時(shí)，HA、H2CO3的電力平衡常數(shù)分別為K=6.25×10-5、K1=4.3×10-7，下列說法正確的是（不考慮飲料中其他成分）（　�。�
A．提高CO2充氣壓力，飲料中c（A-）不變
B．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 $\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
C．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
D．結(jié)合H+的能力：A-＞HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水．常用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室可采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅，主要流程如圖1所示：

（1）上述方法制備氯化亞銅的化學(xué)方程式為2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2HCl．
（2）圖2是加熱蒸發(fā)濾液，回收Na2SO4的裝置．裝置圖中存在一處嚴(yán)重錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤是蒸發(fā)操作不能用燒杯，應(yīng)該用蒸發(fā)皿．
（3）洗滌產(chǎn)品氯化亞銅沉淀的試劑是蒸餾水，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是向最后一次的洗滌殘液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亞銅．圖3是用CO（含有CO2雜質(zhì)）還原CuO并驗(yàn)證其氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖．
裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液，該裝置的作用是除去CO中的CO2雜質(zhì)，裝置B盛有澄清的石灰水，其中裝置B的作用是檢驗(yàn)CO中的CO2雜質(zhì)是否除凈，盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是F（選填裝置中提供的裝置字母代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖1：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中②TiCl4的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃；SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃，沸點(diǎn)57.6℃
回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時(shí)，主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式TiO2+2H+=TiO2++H2O，加入鐵屑的作用是使Fe3+還原為Fe2+．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（洗滌）．
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O，請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進(jìn)水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動(dòng)，廢液中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4（填化學(xué)式）．
（4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如圖2：寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì)，可采用蒸餾（或分餾）方法除去．
（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解液為某種可以傳導(dǎo)O2-離子的熔融鹽，原理如圖3所示，則其陰極電極反應(yīng)為：TiO2+4e-=Ti+2O2-，電解過程中陽極電極上會(huì)有氣體生成，該氣體可能含有O2、CO、CO2．

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