Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)

B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離

C．強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)

D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)

Answer 1

分析：A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)；
B．濃硫酸是強(qiáng)酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；
C．強(qiáng)極性共價(jià)化合物是否能在水溶液中完全電離是判斷其是否為強(qiáng)電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)；
D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．

解答：解：A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，電解質(zhì)溶液濃度大，弱電解質(zhì)的電離程度反而小，如冰醋酸濃度很大，但電離出來(lái)的離子卻很少，導(dǎo)電能力弱，故A錯(cuò)誤；
B．98.3%濃硫酸是強(qiáng)酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B錯(cuò)誤；
C．氟的非金屬性最強(qiáng)，HF強(qiáng)極性共價(jià)化合物，但HF在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，故C正確；
D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與幾元酸堿無(wú)關(guān)，如磷酸是三元酸，但其為弱酸，同濃度電離出的離子濃度不及二元酸硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較大，涉及強(qiáng)電解質(zhì)、導(dǎo)電能力、極性等，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．