(15分)硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器,請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)(固定裝置略)并回答問題。
Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn):如圖所示,將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后,a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球 | 棉球上滴加的試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋和結(jié)論 |
a | | 棉球變白,微熱后又恢復(fù)紅色 | |
b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球變?yōu)榘咨?br /> | 離子方程式: |
c | | 棉球變?yōu)榘咨?br /> | 該氣體具有 (選填“氧化性”或“還原性”) |
Ⅰ
Ⅱ、實(shí)驗(yàn)一:(3)在C裝置出口處收集H2并驗(yàn)純后(2分) (5)24%(2分)棉球 棉球上滴加的試劑 現(xiàn)象 解釋和結(jié)論 a 品紅試液 SO2具有漂白性,且為暫時(shí)性漂白 b 離子方程式:2OHˉ+ SO2 = SO32ˉ+ H2O 或OHˉ+SO2=HSO3ˉ c 含淀粉的碘水 還原 性
實(shí)驗(yàn)二:(1))燒杯、玻璃棒(2分)(2)bc(2分)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論: Fe5O6(2分)
解析試題分析:Ⅰ、a、品紅試液是紅色的,二氧化硫能使品紅褪色,漂白原理是:SO2與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì),遇熱分解又生成SO2和品紅,又恢復(fù)紅色;
b、氫氧化鈉遇到酚酞也是紅色的,二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致紅色消失,反應(yīng)原理是:SO2+OH-=HSO3-;
c、碘單質(zhì)遇到淀粉變?yōu)樗{(lán)色,二氧化硫能將碘單質(zhì)還原為碘離子,SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,從而使藍(lán)色消失;
Ⅱ、實(shí)驗(yàn)一:(1)(2)測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重2.70g,根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),增加的是氧元素的質(zhì)量,所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:×100%=24%,
故答案為:24%;
實(shí)驗(yàn)二:(2)a、滴定管用蒸餾水洗滌后必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,故a錯(cuò)誤;
b、錐形瓶不需要用待測(cè)液潤洗,故b錯(cuò)誤;
c、碘水為黃色,三價(jià)鐵離子也是黃色溶液,滴定過程中需加指示劑,故c正確;
由實(shí)驗(yàn)一,n(H2O)=2.7g/18g/mol=0.15mol
H2 ~ H2O ~ O
0.15mol 0.15mol
由實(shí)驗(yàn)二, 2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2 Fe3+ ~ I-
0.5×0.02 0.5×0.02
n(Fe3+)=0.5mol/L×0.25L=0.125mol
Fe3+ ~ Fe
0.125mol 0.125mol
所以n(Fe):n(O)=0.125mol:0.15mol=5:6
考點(diǎn):考查探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用.
(一)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度見圖。
(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是____________(填寫操作名稱)。
(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。此處:硫酸濃度應(yīng)選擇
A.濃硫酸 | B.10moL/L硫酸 | C.3moL/L硫酸 | D.任意濃度硫酸; |
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下:
試回答下列問題:
(1)過濾用的器材已有濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯,還要補(bǔ)充的玻璃儀器是_______________。
(2)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條,你認(rèn)為合理的是_____________。
(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________。
(4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式_____________________________。
(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸,重新設(shè)計(jì)方案,也能制得三種物質(zhì),你認(rèn)為后者的方案是否更合理?________,理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答下列問題。
(1)下列說法錯(cuò)誤的 。
A.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.將Cl2通入紫色石蕊試液,溶液先變紅后褪色
C.配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液,需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體
D.常溫下,可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸
E.實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液,需在試劑瓶內(nèi)加入鐵粉或鐵釘,防止硫酸亞鐵被氧化
F.實(shí)驗(yàn)室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣
(2)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中需從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣。
①裝置E的名稱 ,試劑b為 。
②實(shí)驗(yàn)過程中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)除樣品質(zhì)量外有: (填序號(hào))。
A.反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量 B.反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量 C.反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量
③若去掉裝置A,則測(cè)定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①檢查裝置的氣密性;
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④ ……
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的離子方程式為
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是
(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))
(4)裝置B中的冷水作用為 ;裝置C的名稱為 ;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后,因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效,從下面選出檢驗(yàn)FeCl2是否完全失效的試劑:___
A.氫氧化鈉溶液 | B.酸性高錳酸鉀溶液 | C.硫氰化鉀溶液 | D.氨水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
如圖所示,此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白:
(1)B中盛有 溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是________,A中反應(yīng)的離子方程式是:_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程________。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色,其理由是___________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時(shí)B瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________。現(xiàn)象 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
(1)SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的主要產(chǎn)物是__ __ 。(填離子符號(hào))
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是 。
A.Na2SO3溶液與HNO3 | B.Na2SO3固體與濃硫酸 |
C.固體硫在純氧中燃燒 | D.銅與熱濃H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究,請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問題。
【探究一】實(shí)驗(yàn)方案:。
問題討論:(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)若實(shí)驗(yàn)中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥ mL。
(3)實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后,在稱量剩余固體質(zhì)量前,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為 。
【探究二】實(shí)驗(yàn)方案:稱量xg鋁鎂合金粉末,放在如圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。
問題討論:(4)欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為yg,則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含x、y代數(shù)式表示)。
[探究三]實(shí)驗(yàn)方案:。
問題討論:(6)同學(xué)們擬選用下邊的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是:
a接 。(填接口字母,儀器不一定全選。)
(7)同學(xué)們仔細(xì)分析(6)中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后,又設(shè)計(jì)了下左圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用是 。
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如上右圖,則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL。
③與上左圖裝置相比,用(6)中連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),容易引起誤差的原因是 (任寫一點(diǎn))。
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