【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b

【答案】D

【解析】

A. 由甲烷的燃燒熱H=890.3kJmol1，燃燒熱表示可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，產(chǎn)物水為液體水，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3kJmol1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，合成氨為可逆反應(yīng)，0.5molN2不能完全反應(yīng)生成，則1molN2(g)充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱大于38.6kJ，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<38.6kJmol1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，生成硫酸鈣放熱，由HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=57.3kJmol1可知，H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的△H<2×(57.3) kJmol1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 完全燃燒比不完全燃燒放出熱量多，燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，由2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b，可知a<b，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)/mol

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。

（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a．容器內(nèi)氣體顏色保持不變 b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．容器內(nèi)氣體密度保持不變

（3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施有_____。

（4）在題述條件下，計(jì)算通入2molNO和1molO2的平衡常數(shù)K＝___。

（5）在題述條件下，若開(kāi)始通入的是0.2molNO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。

（6）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

對(duì)于反應(yīng)②，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____。

a．增加原催化劑的表面積 b．降低溫度 c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)] d．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，分別調(diào)節(jié)濃度均為0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量為×100％)與pH的變化關(guān)系如圖所示。已知調(diào)節(jié)pH時(shí)不影響溶液總體積。下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫下，Ka(HA)＝1.0×10－5B.M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度：c(A－)＝c(B－)

C.將M、N兩點(diǎn)溶液等體積混合，溶液呈中性D.水的電離程度：M＝N>Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

（備注）Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)ΔH的影響）：

(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___；

(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應(yīng)溫度

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___。

(4)在圖中分別畫(huà)出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程～能量”示意圖___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用堿。下列對(duì)其性質(zhì)的描述用化學(xué)方程式或離子方程式表示正確的是

A.NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

B.飽和Na2CO3溶液中通入CO2： CO32- +CO2+ H2O → HCO3-

C.Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+ 2H2O → H2CO3+ 2OH-

D.飽和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32- + 2H+ →CO2↑ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純堿是生活中常見(jiàn)的物質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出純堿在水溶液中電離的方程式:_________。

(2)純堿屬于“酸”“堿”“鹽”中的_____。

(3)現(xiàn)有 10.6 g 純堿，其物質(zhì)的量為__________mol，將此固體溶于水配成 200 mL 溶液,其溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1，取出 10 mL 此溶液加水稀釋至 100 mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 為___ mol·L-1，稀釋后溶液中 Na+的物質(zhì)的量為________ mol。

(4)①寫(xiě)出少量 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式: _____________

②寫(xiě)出過(guò)量 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式: _________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)總過(guò)程是放熱的

B.Fe+作為催化劑改變了反應(yīng)途徑，提高了反應(yīng)速率

C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D.若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，溫度越高，反應(yīng)速率一定越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molB，同時(shí)消耗3n molCB. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C. 混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D. B物質(zhì)的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4–和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極

B．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)

C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7–

D．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4

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