6．如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS（填化學(xué)式）沉淀．

分析 由圖象可知Ksp（PbS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），以此解答．

解答 解：由圖象可知Ksp（PbS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS，根據(jù)溶解平衡可知，沉淀容易向生成更難溶的方向轉(zhuǎn)化，向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為溶度積最小的PbS，
故答案為：FeS；PbS．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　�。�
A．mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣
B．62g磷和80g氧氣反應(yīng)生成142g五氧化二磷
C．20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水
D．擰開(kāi)盛酒精的瓶蓋一段時(shí)間后質(zhì)量變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能變色，其實(shí)質(zhì)相同的是（　　）
①酸性高錳酸鉀溶液；
②品紅溶液；
③FeCl3溶液；
④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列粒子的空間構(gòu)型不是正四面體的是（　　）
A．SiH4B．CH3ClC．P4D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）表中用字母標(biāo)出的元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是Na，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br，屬于過(guò)渡元素的是K（該空用字母表示），最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物是HClO4，在周期表中鐵的位置：第四周期Ⅷ族．
（2）D、F、B氣態(tài)氫化物中以H2O最穩(wěn)定（填化學(xué)式）．B的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式，其空間構(gòu)型為正四面體．
（3）第三周期中原子半徑最小的是Cl．寫(xiě)出BD2化合物中微粒間作用力共價(jià)鍵．
（4）B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是H2SO4．（填化學(xué)式），寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O或HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（5）王水可溶解不能與硝酸反應(yīng)的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO3、還有反應(yīng)生成的Cl2和NOCl，假設(shè)NOCl中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出NOCl的電子式．
（6）EBC-和A2D2反應(yīng)生成了ED42-和可參加大氣循環(huán)的兩種無(wú)毒無(wú)害氣體，以及水和氫離子，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．水楊酸環(huán)已酯具有花香氣味，可作為香精配方．其合成路線如圖：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水楊酸能分別與NaHCO3、Na2CO3溶液反應(yīng)，且1 mol水楊酸分別消耗NaHCO32mol、Na2CO31mol
B．水楊酸、環(huán)己醇和水楊酸環(huán)己酯均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1 mol水楊酸環(huán)己酯在NaOH溶液中水解時(shí)，最多消耗3 mol NaOH
D．1 mol水楊酸跟足量濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2 2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．除去如表物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所試劑和分離方法能達(dá)到目的是（　　）
 混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過(guò)濾
B乙 酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
C乙醇（乙酸）無(wú)分液
D甲烷（乙烯）溴水洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
D．硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有下列各組物質(zhì)：（A）S2和S4  （B）${\;}_{35}^{79}$Br和${\;}_{35}^{81}$Br  （C）CH4和C8H18（D） CH3-CH2-CH2-CH3和
（E）和
①B組兩物質(zhì)互為同位素        
②A組兩物質(zhì)互為同素異形體
③D組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體    
④C組兩物質(zhì)互為同系物
⑤E組為同一物質(zhì)．

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