現(xiàn)有①濃硫酸、②硝酸銨、③氰化鉀、④苯、⑤濃硝酸、⑥雙氧水  ⑦氨水、⑧汞8種化學藥品，下列有關(guān)在瓶上應貼的危險化學品標志正確的是


  1. A.
    貼標簽a的可以是：②④⑥
  2. B.
    貼標簽b的可以是：②⑥⑦
  3. C.
    貼標簽c的可以是：③⑧
  4. D.
    貼標簽d的只有：①⑤
C
試題分析：貼標簽a的可以是：硝酸銨，氰化鉀，50%的雙氧水也是爆炸品。貼標簽b的是：苯，雙氧水。貼標簽c的是氰化鉀、苯、汞。貼標簽d的是：濃硫酸，濃硝酸，雙氧水。
考點：考查危險化學品標志，首先要弄清楚每一種化學品的性質(zhì)，再對它們進行分類描述。
點評：此題即涉及到了常見化學物質(zhì)的性質(zhì)，又涉及到了危險化學品標志的區(qū)分，綜合性較強。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應均為黃色．C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末．對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

（1）X與B反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
．
（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強
是
是
，也是沸點最高的
是
是
．（判斷正誤填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序為：
△H1＞△H2＞△H3
△H1＞△H2＞△H3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是
BE
BE
（填序號）．
A．硬度比生鐵高
B．耐腐蝕性強，不易生銹
C．不能與鹽酸反應      
D．與不銹鋼成分相同
E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑范圍是
1-100
1-100
nm．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
，檢驗反應后的溶液中還存在Fe3+的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是
A
A
（填序號）
A．①②④⑦
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．①④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化-還原反應生成Cu2+和Cu．現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑．簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
（b）
（b）
．
（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學元素：①f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還原性由強到弱的順序為
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
（填化學式）；
②甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
．（離子用實際離子符號表示）
③f的最高價氧化物制備對應的水化物的化學方程式
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；

④c元素的單質(zhì)用途
氮氣是一種重要的工業(yè)原料，化學性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護氣
氮氣是一種重要的工業(yè)原料，化學性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護氣
（填一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）現(xiàn)有四種試劑：①新制氫氧化銅懸濁液；②濃硝酸；③硝酸銀溶液；④碘水．為了鑒別下列四瓶無色溶液，請你選擇合適的試劑，將其序號填入相應的括號中．
A．葡萄糖溶液
①
①
    B．淀粉溶液
④
④

C．食鹽溶液
③
③
      D．雞蛋清溶液
②
②

（Ⅱ）判斷下列說法的正誤（請在橫線上填寫代號，A表示正確，B表示錯誤）
（1）HF溶液保存在塑料瓶中．
A
A

（2）用分餾的方法從原油中分離出汽油、煤油、柴油等．
A
A

（3）用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸．
B
B

（4）復合材料可由兩種或者兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工制成．
A
A
．

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