在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣) ==2C(氣)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為

A. 2.8mol　　　　 B. 1.6mol　　　　 C. 3.2mol　　　　　D. 3.6mol

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省杭州市高三第一次高考科目教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

科學(xué)家要研究跟碳元素及其化合物相關(guān)的很多課題。

（1）焦炭可用于制取水煤氣。測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131. 6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________ 。

（2）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應(yīng)，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是_________（選填編號．）。

A．V正(H2O)=V正(H2)

B．容器中溫度不再發(fā)生改變

C．消耗nmolH2 同時消耗nmolCO

D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時間改變

（4）溫度T1時，在一體積為2L的密閉容積中,加入2.0molCO和2.0mol的H2,反應(yīng)中c(H2O)的變化情況如圖所示,T1時反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_________。在第5分鐘時將體系的溫發(fā)升高到T2，若在第8分鐘時達到新的平衡，請在下圖中畫出第5分鐘到9分鐘后c(H2O)濃度變化趨勢的曲線（只要求定性表示）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省濟南市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（13分）煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。

   （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

        C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1

        ①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是       （填字母序號）。

        a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量

b.縮小容器的容積，增大壓強

c.及時將水煤氣從容器中移走

d.其他條件不變，升高溫度

②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1

則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為       。

   （2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。

        ①a處通入的是      （填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)

生      （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

②該電池工作過程中，H+的移動方向為從       到

     （填“左”或“右”）

③該電池正極反應(yīng)式為            。

④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有

0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的

Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=       。

   （3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)，

        CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：

        ①在實驗1中，以v(CO2)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為       mol·L-1·min-1；

②在實驗2中，t        5。（填“>”、“<”或“=”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)

生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g），△H<0；在2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol?L―1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為             。

（2）x=          ，平衡常數(shù)K=         。

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）                。

A．向正反應(yīng)方向移動  B．向逆反應(yīng)方向移動  C．不移動

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）           mol，平衡常數(shù)k         。（增大、減小、不變）

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài);中學(xué)階段涉及的平衡有氣

體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。

   (1)現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)

生如下反應(yīng)：   A(g)十B(g) C(g)         

20s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成lmolC氣體，放出熱量Q1kJ�；卮鹣铝袉栴}。

   ①計算 20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為            ，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)        

            。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量QkJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是              （填字母）。

  (A)Ql+Q2=a        (B)Q1+2Q2<2a       (C)  Q1+2Q2>2a    (D) Ql+Q2<a

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，其相關(guān) 其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖：

     

①tmin至2tmin時速率變化的原因可能是                                ；

②3tmin時對反應(yīng)體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成上圖CO的變化曲線。

 (3)常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸

  溶液中，充分反應(yīng)。回答下列問題。(忽略溶液體積的變化)

  ①如果溶液pH=7，此時V的取值       20.00(填“>”、“<”或“=")，而溶液中。c(Na+)、

  以的大小關(guān)系;

                                                  。

  ②如 果  V=40.00，則 此 時 溶液 中                    

                     mol·L-1

(4)某溫度條件下，若將CO2(g)和H2(g)以體積比1:4混合，在適當(dāng)壓強和催化劑

 作用下可制得甲烷，己知:

 

 則CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:                             

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