【題目】X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質(zhì)，他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是


X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

O2

B

Na

Na2O

Na2O2

O2

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAl(OH)4

NaOH

D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A、氧氣不足時，C和氧氣反應生成CO，氧氣過量時，生成CO2，CO可與氧氣反應生成CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；

B、Na可與氧氣反在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下反應生成過氧化鈉，且氧化鈉可生成過氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；

C、氯化鋁可與少量氫氧化鈉反應生成Al（OH）3，與過量氫氧化鈉反應生成NaAlO2，Al（OH）3可與繼續(xù)反應生成NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；

D、氯氣和鐵反應只生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故D選。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

相對分子質(zhì)量

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

C2H5OH

46

－114.1

78.3

與水互溶

CCl3CHO

147.5

－57.5

97.8

可溶于水、乙醇

CCl3COOH

163.5

58

198

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5Cl

64.5

－138.7

12.3

微溶于水，可溶于乙醇

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。

(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_____。

(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____，導致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。

(4)反應結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。

(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉俗稱大蘇打，是一種重要的化工產(chǎn)品，某興趣小組設計以下裝置(部分夾持裝置省略)制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)：

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是____________，裝置D的作用是____________。

(2)裝置C中反應生成Na2S2O3和CO2，用化學方程式表示該反應________。

(3)以下實驗步驟最合理的順序是________(填序號)。

①按圖示往各儀器中加入試劑

②打開C中分液漏斗旋塞，向三頸燒瓶內(nèi)加入Na2S與Na2CO3的混合溶液

③連接裝置并檢查裝置氣密性

④向A中滴加70% H2SO4溶液

⑤取出C中混合物，經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品

(4)裝置E為尾氣吸收裝置，實驗結(jié)束后裝置E中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3、Na2SO3，還可能有________(填化學式)，設計實驗證明該物質(zhì)的存在________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反應而褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色．該有機物苯環(huán)上的一氯代物有2種，則該烴是（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　 　)

A.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變

B.C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變不能說明反應已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(?)＋B(g) 2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體

D.1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2等于Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：① N2�、�Na2O2　③NaOH�、�HCl�、�H2O2�、�MgF2　⑦NH4Cl。

(1)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________(填編號)。

(2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______________。

(3)⑤H2O2的電子式為：_________________。

(4)用電子式表示⑥MgF2的形成過程：______________。

(5)下列說法不正確的是________。

①共價化合物中含共價鍵，也可能含離子鍵

②因為H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金屬性C＜S

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)是離子化合物

⑥由分子組成的化合物中一定存在共價鍵

A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中，充分反應，生成NA個SO2分子

B.向100mL 1mol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子

C.4.6 g SO2和CO2的混合氣體含有的電子數(shù)為2.3NA

D.120g NaHSO4固體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個角度。請根據(jù)圖所示回答下列問題：

(1)X與Y反應可生成淡黃色固體，反應的化學方程式____________________。

(2)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列選項中合理的反應物是______（填序號）。

a．Na2SO3與S b．Na2S與S

c．SO2與Na2SO4 d．Na2SO3與Na2SO4

(3)7.7g鋅鎂合金與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成SO2與H2的混合氣體3.36L(標準狀況)，反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________。

(4)處理SO2廢氣的一種工藝如圖所示：

①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反應的離子方程式是________________________。

②溶液B與空氣發(fā)生反應生成溶液C，其中氧化劑是______________。

③推斷Fe3+、O2和SO42－的氧化性由強到弱的順序是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C. 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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