Question

銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．電池放電時(shí)的反應(yīng)原理是：
Zn+Ag₂O+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂
現(xiàn)用該蓄電池電解含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，工作一段時(shí)間后測(cè)得蓄電池消耗了0.72g H₂O（電解池的電極均為惰性電極）．列敘述不正確的是（ ）
A．該電池負(fù)極反應(yīng)為Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-
B．陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448 L
C．陰極析出銅為2.56g
D．電解后溶液的 pH=1（溶液的體積變化忽略不計(jì)）

Answer 1

【答案】分析：A、依據(jù)電池反應(yīng)，負(fù)極是元素化合價(jià)升高失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)；
B、電解混合溶液，陽(yáng)極是氯離子和氫氧根離子放電，結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算；
C、陰極是銅離子得到電子析出銅，依據(jù)電子守恒計(jì)算析出銅的質(zhì)量；
D、根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算陰極上析出的物質(zhì)，再根據(jù)氧氣計(jì)算生成的C（H⁺），從而得出其pH；
解答：解：A、負(fù)極是元素化合價(jià)升高失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，放電是原電池反應(yīng)，Zn+Ag₂O+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂，負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：
Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂；故A錯(cuò)誤；
B、電解含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，工作一段時(shí)間后測(cè)得蓄電池消耗了0.72g H₂O物質(zhì)的量==0.04mol，2H₂O=2H₂↑+O₂↑，生成的氧氣為0.02mol，生成氫氣物質(zhì)的量為0.04mol，陽(yáng)極電極反應(yīng)是氯離子和氫氧根離子放電生成氯氣和氧氣，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，生成氯氣物質(zhì)的量為0.08mol，陽(yáng)極生成的氣體物質(zhì)的量為0.12mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為0.12mol×22.4L/mol=2.688L，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒，陽(yáng)極反應(yīng)：
    2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
    2    2              4        1
0.04mol 0.04mol        0.08mol   0.02mol
轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.12mol
陰極電極反應(yīng)：
     Cu²⁺+2e^-=Cu          4H⁺+4e^-=2H₂↑
     1   2    1               4    2
0.04mol 0.08mol 0.04mol    0.08mol  0.04mol
陰極析出銅質(zhì)量=0.04mol×64g/mol=2.56g；故C正確；
D、依據(jù)C計(jì)算結(jié)合電子守恒得到，氫氧根離子失電子多出0.04mol，氫離子增加0.04mol，c（H⁺）=0.1mol/L，PH=1，故D正確；
故選AB
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析計(jì)算，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用和溶液中離子放電順序是解題關(guān)鍵，題目難度較大．