6．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．pH=1的溶液：K+、Na+、F-、Br-
D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

分析 A．四種離子之間不反應，都不與氫氧化鈉反應；
B．甲基橙呈紅色的溶液中存在大量氫離子，偏鋁酸根離子與銨根離子、氫離子反應；
C．pH=1的溶液中存在大量氫離子，氟離子與氫離子反應生成HF；
D．硫化鈉與銅離子反應生成硫化銅沉淀．

解答 解：A．K+、Na+、SO42-、CO32-之間不反應，都不與NaOH反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．甲基橙呈紅色的溶液中存在大量氫離子，NH4+、H+都與AlO2-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．該溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)-與氫離子反應生成弱電解質(zhì)HF，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Na2S、Cu2+之間反應生成難溶物CuS，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫OH-+SO2=HSO3-
D．硝酸鐵溶液加入過量氨水3NH3•H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，分子數(shù)目為N，質(zhì)量為m g，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，m（C）為12C原子質(zhì)量，下列說明各式所表示的意義的文字不正確的是（　　）
A．$\frac{N}{{N}_{A}}$表示該氣體的物質(zhì)的量
B．$\frac{M}{{N}_{A}}$表示該氣體一個分子的質(zhì)量
C．$\frac{\frac{m}{N}}{\frac{1}{12}m（C）}$表示該氣體的相對分子質(zhì)量
D．$\frac{m}{N}$表示該氣體所含原子的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．常見有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明）．A是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料．在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44 倍．
（1）D中官能團的名稱：碳碳雙鍵．
（2）C和E反應的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）檢驗A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是新制氫氧化銅（或銀氨溶液）．
（4）某烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1．
下列說法正確的是A．
A．X 不溶于水，與甲烷互為同系物          B．X性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會分解
C．X不存在含有3個甲基的同分異構(gòu)體       D．X可能和溴水發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是（　�。�
A．Zn、FeB．Zn、CuC．Fe、CuD．Zn、Fe、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．圖中A～J均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)．（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
（1）B的化學式為Fe2O3．
（2）寫出A與B反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）寫出J與D反應轉(zhuǎn)化為G的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）C和鹽酸反應生成E，寫出此反應的化學方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）反應C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H2=172.5kJ•mol-1．
（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的使BaSO4得到充分的還原，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．三氯硅烷（SiHCl3）極易揮發(fā)（沸點33℃），在空氣中發(fā)煙，遇明火燃燒，某同學在實驗室中用HCl與Si在320℃時反應制取SiHCl3．回答下列問題：
HCl的制備
（1）實驗室若用濃硫酸與濃鹽酸制取干燥的HCl，最適合的裝置是B（填字母）．
（2）若用食鹽固體和濃硫酸加熱制取HCl，則反應的化學方程式為2 NaCl+H2SO4 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ Na2SO4 +2 HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；
②PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HC1；
③PCl3遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）裝置F的名稱是干燥管，其中裝的堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進入燒瓶和PCl3 反應；
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；
（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定；
③重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40ml．
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為79.75%．

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