【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合氣體中,所含碳原子總數(shù)為 0. lNA
B. 1.0 mol CH4 與 Cl2 在光照下反應生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0NA
C. 標準狀況下,22. 4LC2H6 中所含極性共價鍵的數(shù)目為 7NA
D. 50mL l2mol·L 的濃鹽酸與足量 MnO2 反應,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0. 3NA
【答案】A
【解析】
A.C2H4和C3H6的最簡式相同為CH2,1.4gC2H4、C3H6混合氣體的物質(zhì)的量為1.4g÷14g/mol=0.1mol,所含有的碳原子總數(shù)為0.1NA,故A正確;
B.CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種,因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA,故B錯誤;
C.每個C2H6分子中含有6個極性鍵和1個非極性鍵,故標準狀況下22.4LC2H6中所含極性共價鍵的數(shù)目為6NA,故C錯誤;
D.MnO2與濃鹽酸反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,若50mL12mol/L濃鹽酸完全反應,生成氯氣為0.05L×12mol/L×1/4=0.15mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15mol×2×NAmol-1=0.3NA,隨著反應的進行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,MnO2與稀鹽酸不反應,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA,故D錯誤。
故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A~J均為有機化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
實驗表明:①D既能發(fā)生銀鏡反應,又能與金屬鈉反應放出氫氣:
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1;
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;④1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣(標準狀況)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A的結(jié)構簡式為____________(不考慮立體結(jié)構),由A生成B的反應類型是____________反應;
(2)D的結(jié)構簡式為_____________;
(3)由E生成F的化學方程式為_______________,E中官能團有_________(填名稱),與E具有相同官能團的E的同分異構體還有________________(寫出結(jié)構簡式,不考慮立體結(jié)構);
(4)G的結(jié)構簡式為_____________________;
(5)由I生成J的化學方程式______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ,則H2的燃燒熱為ΔH=-240.2kJ/mol
B. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol,則將1molN2(g))和3molH2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于92.0kJ
C. 已知甲烷氧化:CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol,則反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D. 測量中和熱的實驗時,應選用的試劑為50ml 0.5mol/L的鹽酸與50ml 0.5mol/L的NaOH溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點。與在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。
(1)碘在元素周期表的位置:______________________,其中一種人工放射性核素131I常用于甲亢的治療,該核素含有的中子數(shù)為___________。
(2)結(jié)合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強弱:同主族元素的原子,從上到下,____________。
(3)水體中的I-的非酸性條件下不易被空氣中的氧化。原因是的反應速率慢,反應程度小。碘化銨是一種重要的含I-的鹽,常用于醫(yī)藥和照相工業(yè),該電子式為________________,其水溶液卻易被空氣中的氧化的原因是_____________________。
(4)大氣中的部分碘源于對海水中I-的氧化,有資料顯示:水體中若含有,會對氧化I-產(chǎn)生促進作用。為檢驗這一結(jié)論,進行如下探究實驗:分別將等量的通入到20mL下列試劑中,一段時間后,記錄實驗現(xiàn)象與結(jié)果。
已知:每參與反應,生成。
序號 | 試劑 組成 | 反應前溶液 的 | 反應后溶液 的 | 的 轉(zhuǎn)化率 | 的生成量 |
A | 約 | —— | |||
B | —— | 少量 | |||
C | 約 | 大量 |
① a=__________。
② 用離子方程式解釋A中pH增大的原因_______________________________________。
③ 寫出B中產(chǎn)生的離子方程式_________________________________________。
④ C中實驗進行20s后,發(fā)現(xiàn)溶液中濃度開始下降。導致下降的直接原因有_______。
A 減小 B 減小 C 不斷生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)A-F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物,其中A、B均是常見的金屬,且B的合金用量最大;E在常溫下是黃綠色氣體;適當?shù)臈l件下,它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。
(1)G溶液中溶質(zhì)的化學式為_____________。
(2)請寫出反應D→F的化學方程式:_________。
(3)檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是______________(填物質(zhì)的化學式);現(xiàn)象是____________。
(4)E物質(zhì)可與石灰乳反應制取漂白粉,寫出漂白粉的有效成分_________。
(5)寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。
(6)若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是:____,反應過程中的化學方程式為:____,______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。
(1)寫出Y2O2的電子式:____ _,其中含有的化學鍵是___ _。
(2)用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。
(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學式)。
(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是__________(填化學式)。
(5)由X、Y組成的化合物分子中.X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構,該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應的化學方程式_______________ ____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國的礦產(chǎn)資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:
回答下列問題:
(1)電爐冶煉時,焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”),將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2),高溫下能與SiO2反應生成兩種鈣鹽,其中之一為 CaSiF6,該反應的化學方程式為____________________________。
(2)脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+,為減少錫的損失,可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理,反應的離子方程式為____________________________。
(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。
(4)電解CuSO4溶液時,陽極的電極反應式為___________________________。
(5)已知H2CO3的一、二級電離常數(shù)分別為K1、K2,PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在,脫硫時發(fā)生的反應為:
PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq),該反應的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序,檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。
(6)若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分數(shù)為5%,30t廢渣制得精錫lt,則錫的回收率為_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2:5,Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì),Y和Z可形成兩種離子化合物,這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1:2。下列說法正確的是
A. 四種元素中至少有兩種金屬元素
B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物
C. 四種元素形成的簡單高子中,離子半徑最小的是元素形成的離子
D. 常溫下,三種元素形成的化合物的水溶液的小于7
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com