在某溶液中僅存在NH4+、Fe3+、SO42—三種離子，已知NH4+和SO42—個數(shù)比為3︰2，則NH4+、Fe3+、SO42—三種離子的個數(shù)比為


  1. A.
    6︰1︰9
  2. B.
    3︰1︰2
  3. C.
    1︰1︰1
  4. D.
    9︰1︰6
D
試題分析：設(shè)NH4+和SO42—個數(shù)分別為3x、2x，由電荷守恒可知，N(NH4+)×1+N(Fe3+)×3=N(SO42—)×2，則N(Fe3+)=x/3；NH4+、Fe3+、SO42—三種離子的個數(shù)比為3∶1/3∶2=9∶1∶6，D項正確。
考點(diǎn)：考查電荷守恒關(guān)系式、微粒數(shù)等相關(guān)知識。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（17分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

   （1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常數(shù)（K）的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m____0（填“>”“=”或“<”）；b點(diǎn)時v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反應(yīng)的焓變（△H）將   （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖不正確的是   （填序號）。

   （3）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是       。

   （4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4兩種化工原料。

        ①對于（NH4）2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：

       2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）

請分析該同學(xué)的依據(jù)是    。

②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=    （已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1. 7×10-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）     。萬一誤服了少量BaCO4，應(yīng)盡快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為mol/L（已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河南省開封市高三上學(xué)期統(tǒng)考化學(xué)試題 題型：填空題

（17分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

   （1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常數(shù)（K）的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m____0（填“>”“=”或“<”）；b點(diǎn)時v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反應(yīng)的焓變（△H）將    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖不正確的是    （填序號）。

[來源:]

   （3）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是        。

   （4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4兩種化工原料。

        ①對于（NH4）2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：

        2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）

請分析該同學(xué)的依據(jù)是    。

②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+ H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=     （已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1. 7×10-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）      。萬一誤服了少量BaCO4，應(yīng)盡快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為mol/L（已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

   （1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常數(shù)（K）的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m____0（填“>”“=”或“<”）；b點(diǎn)時v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反應(yīng)的焓變（△H）將    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖不正確的是    （填序號）。

   （3）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是        。

   （4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4兩種化工原料。

        ①對于（NH4）2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：

        2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）

請分析該同學(xué)的依據(jù)是    。

②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+ H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=     （已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.7×10-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）      。萬一誤服了少量BaCO4，應(yīng)盡快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為mol/L（已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.

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