9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X原子核外M電子層的電子數(shù)為1，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　　）
A．四種元素的原子半徑大小為Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．元素W與氫形成的原子比為1：1的化合物只有2種
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．由Y與Z組成的化合物在熔融時能導(dǎo)電

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則W為C元素；X原子核外M電子層的電子數(shù)為1，則X為Na；Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為Al；Z的單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒，則Z為Cl，據(jù)此結(jié)合元素周期律與元素化合物的性質(zhì)進(jìn)行解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則W為C元素；X原子核外M電子層的電子數(shù)為1，則X為Na；Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為Al；Z的單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒，則Z為Cl，
A．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，一般電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：X（Na）＞Y（Al）＞Z（Cl）＞W(wǎng)（C），故A錯誤；
B．元素碳與氫形成的原子比為1：1的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等，故B錯誤；
C．X、Y、Z的最高價氧化對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、高氯酸反應(yīng)，故C正確；
D．由W和Z組成的物質(zhì)為AlCl3，屬于共價化合物，在熔融時不能導(dǎo)電，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．大多數(shù)金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸．例如：
①FeS+HNO3（�。鶩e（NO3）3+NO↑+S↓+H2O（未配平）
②CuS+HNO3（濃）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）
（1）配平反應(yīng)②的方程式：
1CuS+8HNO3（濃）→1CuSO4+8NO2↑+4H2O
（2）反應(yīng)①中若生成3.2g硫，則電子轉(zhuǎn)移0.3NA或1.806×1023個．
（3）由反應(yīng)①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱？并說明判斷依據(jù)．能；反應(yīng)①中稀硝酸將-2價的硫氧化到了低價態(tài)，而反應(yīng)②中濃硝酸將-2價的硫氧化到了高價態(tài)．
（4）反應(yīng)①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是S＞N＞O＞H；未成對電子最多的原子核外電子排布式為1s22s22p3．下列描述，不能用來比較硫、氮兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的是ac．
a．單質(zhì)與氧氣化合的難易程度   b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
c．含氧酸的酸性強(qiáng)弱    d．S4N4中共用電子對的偏向
（5）寫出 ①NO ②S ③H2O ④NO2 四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序（用編號回答）②＞③＞④＞①．若要判斷NO2分子的極性，你所需要的信息是NO2分子的空間結(jié)構(gòu)（或：NO2分子中正負(fù)電荷中心是否重合）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算．也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　�。�
A．對于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為l mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol．若此時A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動
C．一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各l mol，若此時再充入3mol N2，則平衡正向移動
D．對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．雙安妥明可用于降低血液中的膽固醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：
該物質(zhì)合成線路如圖所示：

已知：I．
II． RCH═CH2$\stackrel{HBr/過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．已知：A的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，且支鏈有一個甲基；G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molG能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；I的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答下列問題：
（1）雙安妥明的分子式為C23H28O6．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）2=CH2；F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，G→H的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)“F+I→雙安妥明”的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列3個條件的F的同分異構(gòu)體有6種：①與FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個取代基；③1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH；其中有五種不同環(huán)境氫原子的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）參照上述合成路線，請?jiān)O(shè)計(jì)由（與苯環(huán)性質(zhì)相似）與 合成的路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一種新型鈉硫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．B極中填充多孔的炭或石墨氈，目的是為了增加導(dǎo)電性
B．電池放電時，A極電極反應(yīng)為：2Na++xS+2 e-=Na2SX
C．電池放電時，Na+向電極A極移動
D．電池放電的總反應(yīng)為2Na+xS=Na2SX，每消耗1molNa轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬性：X＜Y
B．原子半徑：Y＞Z
C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．Y元素氧化物不溶于X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2-的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（　�。�
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烷與炔烴X組成的混合烴22.4L與過量的氧氣混合并完全燃燒，通過濃硫酸后，恢復(fù)到原來的溫度，氣體的總體積縮小了44.8L，則炔烴X是（　　）
A．C2H2B．C3H4C．C4H6D．C5H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．溴化銨的電子式：B．CO2的電子式：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N

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