Question

（2013?朝陽區(qū)二模）溫度為T時，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl₅，發(fā)生PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）反應．反應過程中c（Cl₂） 隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A．反應在0～50s 的平均速率v（Cl₂）=1.6×10^-3mol/（L?s）

B．該溫度下，反應的平衡常數K=0.025

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl₃）=0.11mol/L，則該反應的△H＜0

D．反應達平衡后，再向容器中充入 1mol PCl₅，該溫度下再達到平衡時，0.1mol/L＜c（Cl₂）＜0.2mol/L

Answer 1

分析：A．由圖可知，0～50s 內Cl₂的濃度變化量為0.08mol/L，根據v=

△c

△t

計算v（Cl₂）；
B．由圖可知，250s時達到平衡，平衡時c（Cl₂）=0.1mol/L，利用三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數表達式計算；
C．計算溫度為T平衡時c（PCl₃），根據升高溫PCl₃濃度的變化，判斷平衡移動方向，據此解答；
D．反應達平衡后，再向容器中充入 1mol PCl₅，等效為增大壓強，與原平衡相比PCl₅轉化率降低，據此解答．

解答：解：A．由圖可知，0～50s 內Cl₂的濃度變化量為0.08mol/L，故v（Cl₂）=

0.08mol/L

50s

=1.6×10^-3mol/（L?s），故A正確；
B．由圖可知，250s時達到平衡，平衡時c（Cl₂）=0.1mol/L，則：
              PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
開始（mol/L）：0.5        0        0
變化（mol/L）：0.1        0.1      0.1
平衡（mol/L）：0.4        0.1      0.1
故該溫度下平衡常數k=

0.1×0.1

0.4

=0.025，故B正確；
C．由B可知，平衡時c（PCl₃）=0.1mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c′（PCl₃）=0.11mol/L，濃度增大，平衡向正反應移動，故該反應正反應為吸熱反應，即△H＞0，故C錯誤；
D．反應達平衡后，再向容器中充入 1mol PCl₅，平衡向正反應移動，增大壓強，與原平衡相比PCl₅轉化率降低，故達平衡時0.1mol/L＜c（Cl₂）＜0.2mol/L，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象、化學反應速率計算、平衡常數計算、化學平衡影響因素等，難度中等，注意D選項可以根據平衡常數計算氯氣濃度的具體值．