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在強堿的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )

A． K+、Na+、NO3-、Br- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C．K+、Na+、HCO3- 、NO3- D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下說法正確的是

A．1 mol O的質量為16 g B．1 mol氮的質量為 28 g/mol

C．1 mol C的質量為12 g/mol D．1 mol 氫的質量為1 g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟寧市歷城區(qū)高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

水煤氣（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol

⑴該反應的平衡常數(shù)的表達式為：_________________；升高溫度，K值將 ；容器中氣體的平均相對分子質量將 。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑵上述反應達到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，平衡將 （填序號）。

A．向左移 B．向右移 C．不移動

⑶下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有 （填序號）。

A．單位體積內每消耗1molCO的同時生成1molH2

B．混合氣體總物質的量保持不變

C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等

⑷上述反應在t0時刻達到平衡（如圖），若在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻后c(CO)隨時間的變化曲線：

①縮小容器體積（用實線表示）。

②降低溫度（用虛線表示）。

⑸某溫度下，將4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，達到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O(g)的轉化率為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟寧市歷城區(qū)高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ）

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)＝C(金剛石,s) △H﹥0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3 kJ

D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；則△H1﹤△H2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省天門市三校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，填寫下列空白：

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 ．

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中肯定存在的離子 ，有關的離子方程式為 ．

（3）�。�2）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有 ，有關的離子方程式為 ．

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的 ．

A．Cl﹣ B．NO3﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省天門市三校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項說法正確的是( )

①氫氧化鐵膠體中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

④明礬可用作凈水劑

⑤向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取Fe(OH)3膠體

A．①③④ B．①②③④ C．②④ D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省天門市三校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A③⑤⑥ B①②⑥ C②④⑤ D②③⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省天門市三校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是 ( )

A．水電離出的c(H＋)：②＞①

B．c(NH4+)：③＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－ ) + c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合后顯堿性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O )

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西欽州市高新區(qū)高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法。

（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產品處理SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式_____________________。

②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式_____________。

③上述流程中循環(huán)利用的物質是____________________。

（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2

①該反應的離子方程式________________________（反應a）。為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變為淺綠色。關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗。

分析推測

實驗步驟及現(xiàn)象

甲：生成了Fe(OH)3膠體

乙：經查閱資料，可能發(fā)生反應：

Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+(反應b)

I、制備Fe(OH)3膠體并檢驗

II、分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色

②利用膠體的_________________（填性質）可以檢驗步驟I中是否得到了Fe(OH)3膠體。

③根據(jù)反應b說明步驟II中液體顏色變化的原因是______________________（用離子方程式及必要的文字說明）。

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