3．張青蓮是我國著名的化學家．1991年，他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際原子量委員會采用為新的標準值．這是原子量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值．已知In的原子結構如圖所示，則下列關于In的說法不正確的是（　�。�
A．In為長周期元素B．In的最高正化合價為+3
C．In容易導電導熱D．In和鋁同主族，金屬性比鋁弱

分析 由In原子結構示意圖可知，原子核外有5個電子層，最外層電子數(shù)為3，處于第五周期ⅢA族，同主族自上而下金屬性增強，故In金屬性比Al強，屬于金屬元素．

解答 解：由In原子結構示意圖可知，原子核外有5個電子層，最外層電子數(shù)為3，處于第五周期ⅢA族．
A．In原子核外有5個電子層，處于第五周期，屬于長周期元素，故A正確；
B．In原子最外層電子數(shù)為3，In的最高正化合價為+3，故B正確；
C．同主族自上而下金屬性增強，故In金屬性比Al強，屬于金屬元素，In容易導電導熱，故C正確；
D．In處于第五周期ⅢA族，和鋁同主族，同主族自上而下金屬性增強，故In金屬性比Al強，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，注意理解掌握同主族元素性質(zhì)相似性與遞變性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板和鉑網(wǎng)為電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流．電池總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3則電池的負極是Al，正極發(fā)生了還原反應（填“氧化”或“還原”），該電池通常只需要更換鋁板就可以繼續(xù)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．

（1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．
（2）下列說法正確的是ac．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．結合質(zhì)子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）該礦石的組成是FeCO3和SiO2，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（4）該礦石和1mol L-1HNO3反應的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中，用化學方程式解釋該方法的目的：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，使NO循環(huán)使用減少環(huán)境污染，提高原料中N的利用率；若按以上方案：NO與O2循環(huán)通入反應池處理該礦石2.36103 kg，得到濾渣1.2103 kg，理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為3×104L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.5117.977.1
（1）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；
（2）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是有利于酯化反應向正方向進行（增大醋酸的利用率）；
（3）濃硫酸的作用是催化劑、吸收劑；
（4）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出乙醇，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
（5）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，則表示該反應原理的化學方程式是CH3COOH+CH3CH${\;}_{2}^{18}$OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2 1，3二丁烯B．  
3-丁醇
C．2-甲基丁烷D． 甲基苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18g
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好使電解液恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解）．則電解過程中共轉移電子的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.1molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．選擇適當?shù)蔫b別、分離或提純方法．
（1）除去Fe（OH）3膠體中混有的FeCl3和HCl，方法是滲析．
（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3，用過濾．
（3）分離KNO3和NaCl的固體混合物，用重結晶．
（4）Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體后，膠體變渾濁，這是發(fā)生了聚沉．
（5）Fe（OH）3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近顏色變深，這種現(xiàn)象叫電泳．
（6）分離39%的乙醇溶液，采用蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中屬于含有極性共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．過氧化鈉B．碘化氫C．苛性鈉D．氯化鉀

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