用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的組合是( 。
①2.3g Na和足量的O2完全反應,在常溫和燃燒時,轉移電子數(shù)均為0.1NA
②含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應,生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
③標準狀況下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA
④25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
⑤100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中含陽離子數(shù)大于0.1NA 
⑥含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體,降低溫度,混合氣體的分子總數(shù)小于NA
A.①②⑥B.②④⑥C.③⑤⑥D.①⑤⑥
①Na在常溫下與氧氣反應生成Na2O,燃燒時生成Na2O2,因為氧氣足量,2.3g鈉完全反應變成+1價.所以,無論產(chǎn)物是氧化鈉還是過氧化鈉,轉移電子都是0.1NA,故①正確;
②隨反應進行,硫酸濃度變稀,稀硫酸與銅不反應,生成二氧化硫小于0.1mol,故②錯誤;
③因為氯氣和水反應是可逆的,所以無法完全進行,因此轉移電子少于0.1mol,而氫氧化鈉中卻完全反應,轉移0.1mol,故③錯誤;
④pH=-lgC(H+),25°C時,C(H+)×C(OH-)=10-14,pH=13,C(H+)=10-13
所以C(OH-)=0.1mol/L
所以n(OH-)=0.1×1.0=0.1mol
所以為0.1NA
故④錯誤;
⑤1mol三價鋁離子水解生成3mol氫離子,故⑤正確;
⑥降低溫度平衡向放熱方向進行,二氧化氮反應生成四氧化二氮,分子數(shù)減少,故⑥正確.
故選D.
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