8．下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．CaCl2C．Na2SD．H2SO4

分析 活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故A正確；
B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．硫化鈉中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸分子中S-O、O-H原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物判斷，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意氯化鈣中兩個(gè)氯離子之間不存在共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室制備Al（OH）3最好用（　　）
A．Al和水B．Al2O3和水C．Al2（SO4）3和KOHD．AlCl3和氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣．為此該小組利用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并探究其有關(guān)性質(zhì)：

（1）裝置A中存在一處錯(cuò)誤，改正這處錯(cuò)誤：改長(zhǎng)頸漏斗為分液漏斗．
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在A、B之間裝置中添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為飽和食鹽水．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為b（選填序號(hào)）．
a．A、B                         b．B、C之間
c．C、D之間                          d．D之后
（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶?jī)?nèi)和瓶口出現(xiàn)棕黃色煙．
（5）另外一個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷？并給出了改進(jìn)措施，該改進(jìn)措施是：在裝置D后增加一個(gè)盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O；7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-═14OH-． 有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．此燃料電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
B．.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2
C．.電池工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D．.通氧氣的電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．O2與O3B．CH3CH2OH與CH3CH2-O-CH2CH3
C．${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{13}$CD．CH3CH2CH2CH3與

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13．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　　）
A．O3B．PCl3C．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鍍鋅自來水管與下列水龍頭連接，連接處自來水管銹蝕最快的是（　　）
A．銅制水龍頭B．鐵制水龍頭C．塑料水龍頭D．陶瓷水龍頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將鋅片和銅片按如圖1所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中，某化學(xué)興趣小組探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，回答：
（1）反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說法正確的是B（填選項(xiàng)）．
A、甲、乙都實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />B、乙中銅片上沒有明顯變化
C、甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D、兩燒杯中溶液的酸性均增強(qiáng)
（2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生H2的體積坐標(biāo)如圖2所示，代表甲燒杯的是①（填“①”“或“②”）．
（3）寫出甲池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．下列是常見的電化學(xué)示意圖

（1）圖①是堿性鋅猛電池，在正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2（填“Zn”或“MnO2”），正極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）圖②是酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，B極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4H++4e-═2H2O．
（3）圖③表示鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生銹的示意圖，寫出氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O+O2+4e-═4OH-．
（4）能表示“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的示意圖是⑤（填序號(hào)）．圖④中，鋼閘門連接電源的負(fù)極而被保護(hù)；在圖⑤中標(biāo)出電子的移動(dòng)方向．
Ⅱ．下列是常見的電化學(xué)裝置圖．

（5）圖⑥中電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Cu+Zn2+，鹽橋中裝有含瓊脂的KCl，鹽橋中Cl-會(huì)移向左（填“左”或“右”）燒杯的溶液．
（6）檢驗(yàn)圖⑦中陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在陽(yáng)極產(chǎn)生氣體處，試紙變藍(lán)．

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