下列變化需克服相同類型作用力的是

A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化

C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化

 

A

【解析】

試題分析：A、碘和干冰的升華都需要克服分子間作用力，正確；B、硅的熔化克服共價(jià)鍵，C60的熔化克服分子間作用力，不同，錯(cuò)誤；C、氯化氫的溶解克服共價(jià)鍵，氯化鉀的溶解 克服離子鍵，錯(cuò)誤；D、溴的氣化克服分子間作用力，汞的氣化克服金屬鍵，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的狀態(tài)變化所克服的作用力

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一元酯A在酸性條件下水解得到一元飽和羧酸M與醇N（分子式為C5H12O），且醇N在一定條件下可氧化為M．則此酯A最多有幾種結(jié)構(gòu)

A．4種 B．3種 C．16種 D．32種

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省慈溪市高二上學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是

A．化合物：冰水混合物，燒堿，小蘇打

B．非電解質(zhì)：乙醇，銅，葡萄糖

C．分子晶體：干冰，硫磺，冰醋酸

D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，分析純鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C．Cl2+ 2NaOHNaClO+NaCl+H2O

D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

W

X

 

 

Y

Z

 

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

酯化反應(yīng)是中學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)之一。如圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當(dāng)過(guò)量的無(wú)水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應(yīng)）至充分反應(yīng)。請(qǐng)回答：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（2）b試管中裝的液體通常是 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在b試 管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式 。

（3）甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了2H作同位素示蹤原子。你認(rèn)為合理嗎？為什么？ ；

乙同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，乙酸分子中被取代的原子團(tuán)的電子式為 ；

（4）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和 劑，以此加快反應(yīng)速率和 （用化學(xué)平衡知識(shí)答題）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是

A．30～40 min該反應(yīng)使用了催化劑

B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．30 min時(shí)降低壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度

D．8 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中不正確的是

A．由乙烯制備聚乙烯，發(fā)生了加聚反應(yīng)

B．聚乙烯是有機(jī)高分子化合物，加熱時(shí)，存在一個(gè)固定的熔化溫度

C．同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量相等

D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而聚乙烯不能

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南許昌市五校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子，金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

C．常溫下，c（NH4+）相等的4種溶液：①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl

④（NH4）2CO3 ，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③

D．某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=2：9

 

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