Question

已知熱化學方程式H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol^﹣1，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	在上述條件下，44.8L氟化氫氣體分解成22.4L氫氣與22.4L氟氣吸收270kJ熱量
	B．	在上述條件下，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270kJ
	C．	在上述條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
	D．	上述熱化學方程式還可表示為： H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣135 kJ•mol﹣1

Answer 1

考點：

反應熱和焓變；熱化學方程式．
專題：	化學反應中的能量變化．
分析：	A、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量； B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應熱與能量關系判斷； C、反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應； D、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質的量，不表示分子個數(shù)，系數(shù)改變焓變隨之改變．
解答：	解：A、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學計量數(shù)表示物質的量，不是體積，故A錯誤； B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B正確； C、反應為放熱反應，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確； D、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質的量，計量數(shù)同時減小一倍，焓變也隨之減小一倍，可表示為 H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣135 kJ•mol﹣1，故D正確． 故選：A．
點評：	本題考查學生對熱化學方程式的理解、反應熱與能量關系，難度不大，注意反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應．