12．1，4-環(huán)已二醇可通過(guò)如圖路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：
④；
⑦．
（2）②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥．（填反應(yīng)序號(hào)）
（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為，B為或溴代烴，C為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為，B為或溴代烴，C為，
（1）B為，在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，C為，在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，

故答案為：；；
（2）由反應(yīng)條件和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，③為加成反應(yīng)，④為消去反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，⑥為加成反應(yīng)，⑦為取代反應(yīng)，
故答案為：消去反應(yīng)；③⑤⑥；
（3）反應(yīng)⑤可能與溴發(fā)生1，2加成或1，4加成，也可與2mol溴完全發(fā)生加成反應(yīng)，除題中物質(zhì)之外，還可能生成，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化以及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意該題可正推判斷有機(jī)物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．假設(shè)SiO2原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充．當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長(zhǎng)石，則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為（　�。�
A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（　　）
A．CH3CH=C（CH3） CH3           3-甲基-2-丁烯
B．CH3CH（CH3）CH（Cl）CH3        3-甲基-2-氯丁烷
C．CH3CH（OH）CH2CH3            3-羥基丁醇
D．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3        2-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞ZB．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)D．原子的電子層數(shù)：X=Y＞W(wǎng)=Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．C、N、O元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越難
B．Li、Na、K的氧化物的水化物的堿性依次減弱
C．Na、Mg、Al的簡(jiǎn)單離子的氧化性以依次增強(qiáng)
D．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO2可作拋光材料、催化劑載體、汽車尾氣吸收劑等，制備納米CeO2的工藝流程如圖1（高鈰中Ce顯+4價(jià)）

回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸過(guò)程中，為了加快酸浸速率，可以采取的措施有將鈰礦石粉碎或加熱提高反應(yīng)溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（寫(xiě)出一條即可）．
（2）H2O2的作用是將高鈰硫酸鹽還原；該步反應(yīng)的離子方程式為2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+．高鈰離子與H2O2反應(yīng)的速率與溫度的關(guān)系如圖2所示．圖象中，溫度高于T0時(shí)，反應(yīng)速率逐漸減小的原因是溫度越高，雙氧水的分解速率越快，使得溶液中雙氧水的濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
（3）常溫下，為了使硫酸鈰中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至少為9．（已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20mol/L；當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol/L，認(rèn)為離子沉淀完全）．
（4）檢驗(yàn)制備的CeO2是否為納米級(jí)的方法是：將產(chǎn)品分散至水中，用一束強(qiáng)光照射，若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備的CeO2為納米級(jí)．
（5）測(cè)定Ce（OH）4樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL，準(zhǔn)確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用cmol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，將上述步驟重復(fù)3次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL．
①用來(lái)量取待測(cè)溶液的儀器名稱為酸式滴定管．
②KSCN溶液不能（選填“能”或“不能”）指示滴定終點(diǎn)，原因是滴入NH4）2Fe（SO4）2溶液立即變紅，不能起到指示滴定終點(diǎn)的作用．
③產(chǎn)品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%（用題中所給字母表示）
④下列情況會(huì)使所測(cè)產(chǎn)品純度偏低的是D（填字母）．
A．末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前俯視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
C．錐形瓶中殘留有蒸餾水
D．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴處，滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
E．標(biāo)準(zhǔn)液在空氣中放置時(shí)間較久．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某一元弱酸溶液的c（H+）=0.1mol/L，該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．等于0.1mol/LB．大于0.1mol/LC．小于0.1mol/LD．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾
②不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾
對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是ad（選填編號(hào)）
a．①析出的氯化銨純度更高     b．②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環(huán)使用     d．②的濾液可直接循環(huán)使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-．將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．
加熱至沸的目的是使Fe3+完全水解為Fe（OH）3．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．
（4）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml．實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除電子天平外，還有滴定管、250ml容量瓶．樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.2%．（保留1位小數(shù)）
（5）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其總體積在標(biāo)況下為6.72L．求：
（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少？
（2）混合氣體中碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為多少．

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