Question

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 向Na₂CO₃溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO₂氣體為止，在此過(guò)程中，溶液中HCO₃^-的濃度變化是先變大后變�。ㄈ芤后w積變化均忽略不計(jì)）
• B． 向NaHCO₃溶液中加入Ba（OH）₂固體，CO₃^2-的濃度變化是先變大后變�。ㄈ芤后w積變化均忽略不計(jì)）
• C． 有含0.2molNa₂CO₃和含0.3molHCl的兩種溶液：①將Na₂CO₃溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na₂CO₃溶液中．①②兩種操作生成CO₂的體積之比為3：2
• D． 將等質(zhì)量的Na₂O和Na₂O₂樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是a=b

Answer 1

分析 A．碳酸根離子中逐漸滴入氯化氫，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；
B．向NaHCO₃溶液中加入Ba（OH）₂固體，二者反應(yīng)先生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，再加氫氧化鋇則發(fā)生碳酸鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
C．將Na₂CO₃溶液逐滴滴入HCl溶液中，鹽酸過(guò)量，立即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；依據(jù)二者物質(zhì)的量可知生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為0.15mol；將HCl溶液逐滴滴入Na₂CO₃溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，根據(jù)二者物質(zhì)的量可知生成0.2mol碳酸氫根離子，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，依據(jù)剩余鹽酸的量可計(jì)算生成二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol；
D．根據(jù)方程式：Na₂O+H₂O=2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度解答．

解答 解：A．碳酸根離子中逐漸滴入氯化氫，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以在此過(guò)程中，溶液中HCO₃^-的濃度變化是先變大后變小，故A正確；
B．向NaHCO₃溶液中加入Ba（OH）₂固體，二者反應(yīng)先生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，此時(shí)碳酸根離子增加，再加氫氧化鋇則發(fā)生碳酸鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，所以CO₃^2-的濃度變化是先變大后變小，故B正確；
C．將Na₂CO₃溶液逐滴滴入HCl溶液中，鹽酸過(guò)量，立即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；依據(jù)二者物質(zhì)的量可知生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為0.15mol；將HCl溶液逐滴滴入Na₂CO₃溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，根據(jù)二者物質(zhì)的量可知生成0.2mol碳酸氫根離子，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，依據(jù)剩余鹽酸的量可計(jì)算生成二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol，所以．①②兩種操作生成CO₂的體積之比為0.15mol：0.1mol=3：2，故C正確；
D．等質(zhì)量的Na₂O和Na₂O₂樣品分別放入等量的水中，氧化鈉與水反應(yīng)消耗的水和生成的氫氧化鈉的量大于過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)消耗的水和生成的氫氧化鈉的量，因此氧化鈉與水反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序是解題關(guān)鍵，題目難度中等．