Question

（10分） 元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號(hào))。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是____________________________________。

（4）一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是________(填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________(用離子符號(hào)表示)。

 

Answer 1

（1）　;（2）b、c　;

（3） ②復(fù)分解反應(yīng) 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體;

（4） ①ClO; ② 3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－117 kJ·mol－1

【解析】

試題分析：（1）與氯元素同族的短周期元素F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;（2） a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，而與元素的非金屬性的強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤；b．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，因此Cl2、Br2、I2的氧化性與元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，正確；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI,因此元素的非金屬性：Cl>Br>I，正確；d．化合物中的化學(xué)鍵越弱，化學(xué)鍵就越容易電離，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)的酸性就越強(qiáng)，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤。（3） ①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為： ②從物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體；（4）①在D中元素的化合價(jià)為+7價(jià)，所以含有Cl元素的+7價(jià)的離子是ClO;②根據(jù)圖示可知：B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－117 kJ/mol.

考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)示意圖表示、元素的非金屬性強(qiáng)弱比較、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)。