（1）苯酚的稀溶液與FeCl3溶液顯
 
色
（2）淀粉與碘溶液顯
 
色
（3）用乙醇制乙烯時(shí)燒瓶中放入幾塊沸石的目的是
 
．
考點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì),淀粉的性質(zhì)和用途
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）FeCl3可與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)；
（2）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；
（3）用乙醇制乙烯時(shí)反應(yīng)條件是加熱到170℃，因乙醇的沸點(diǎn)低，易暴沸，所以加沸石；
解答： 解：（1）苯酚與FeCl3溶液在水中主要發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成酚鐵鹽顯紫色，
故答案為：紫；
（2）淀粉與碘單質(zhì)形成絡(luò)合物顯藍(lán)色，
故答案為：藍(lán)；
（3）用乙醇制乙烯時(shí)反應(yīng)條件是加熱到170℃，因乙醇的沸點(diǎn)低，易暴沸，在圓底燒瓶中放入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸，
故答案為：防止暴沸；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)的顏色反應(yīng)以及沸石的作用，題目較簡(jiǎn)單，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意淀粉與碘單質(zhì)形成絡(luò)合物顯藍(lán)色是高頻考點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同
B、乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C、C4H9Br的同分異構(gòu)體有3種
D、乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是2mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.04mol/（L?s），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.8 mol
B、1.2 mol
C、1.6 mol
D、1.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列變化過(guò)程中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、金屬冶煉B、冰雪融化
C、葡萄糖氧化D、木柴燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
（1）FeCl2（CuCl2）離子方程式
 
．
（2）CO2（SO2），離子方程式
 
．
（3）FeCl3（FeCl2），離子方程式
 
．
（4）NO（N02），化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．電極反應(yīng)式為
 
，銀為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型，如取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．
（1）乙烯與溴的反應(yīng)：
 
，屬于
 
反應(yīng)；
（2）由乙烯制聚乙烯：
 
，屬于
 
反應(yīng)；
（3）由苯制取溴苯：
 
，屬于
 
反應(yīng)；
（4）由苯制取環(huán)己烷：
 
，屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五種溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH的pH：HCl
 
CH3COOH；（填“＜”“＞”或“=”）
（2）將1L pH=3的HCl溶液分別與0.001mol/L x L氨水、0.001mol/L y L NaOH充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y
 
 x；（填“＜”“＞”或“=”）
（3）濃度均為0.1mol/L的 NH4HSO4與NaOH等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
；此時(shí)溶液呈
 
性（填“酸性”堿性”或“中性”）．
（4）用水稀釋0.1mol/L 氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
①
c(NH3?H2O)
c(OH-)
  ②
c(OH-)
c(H+)
  ③c（H+）和c（OH-）的乘積  ④OH-的物質(zhì)的量
（5）H+濃度相同的等體積的兩份溶液HCl和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是
 
 （填寫(xiě)序號(hào)）．
①反應(yīng)所需要的時(shí)間CH3COOH＞HCl      ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率HCl＞CH3COOH
③反應(yīng)過(guò)程的平均速率CH3COOH＞HCl    ④參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是化學(xué)必修2第64頁(yè)配圖（氫原子已省略），請(qǐng)根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）屬于烯烴類的有
 
（填編號(hào)）；
（2）寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，H的分子式
 
；
（3）指出上圖有機(jī)化合物中官能團(tuán)的名稱
 
；
（4）A和C的關(guān)系是
 
；
（5）D與G的關(guān)系是
 
；
（6）有機(jī)物種類繁多的原因有
 
、
 
（至少答兩種原因）

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