【題目】常溫下，用0.lmolL-1的鹽酸滴定10.0mL0.lmolL-1Na2A溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是

A.常溫下，A2-的水解常數(shù)Khl(A2-）的數(shù)量級為10-6

B.b點(diǎn)溶液中：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.c點(diǎn)溶液中：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmolL-1

D.d點(diǎn)溶液中：c(A2-)+c(HA-)=c((H+)<c(OH-)

【答案】B

【解析】

A．0.lmolL-1Na2A溶液，pH=11，則Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2-+H2OHA-+OH-，A2-水解程度比較小，則溶液中c(A2-) ≈ 0.lmolL-1，c(HA-) ≈ c(OH-)==0.001molL-1，常溫下，A2-的水解常數(shù)Kh1(A2-) = = =10-5，A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A、NaCl，由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，由物料守恒可知，c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，由電荷守恒、物料守恒式子結(jié)合可知，b點(diǎn)溶液中：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，B正確；

C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、NaCl，溶液的體積增大一倍，所以c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05molL-1，C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2A、NaCl，溶液呈酸性，c((H+)c(OH-)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】魯米諾又名發(fā)光氨，是一種在犯罪現(xiàn)場檢驗(yàn)肉眼無法觀察到的血液。有機(jī)物B是一種常用工業(yè)原料，俗稱苯酐，以其為原料可以合成非諾夫他林、魯米諾等物質(zhì)。

已知：①

②

請回答以下問題：

（1）非諾夫他林的分子式是___，含有官能團(tuán)的名稱是___，1mol非諾夫他林最多可與____molNaOH反應(yīng)。

（2）請寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：有機(jī)物A____；魯米諾____。

（3）請寫出B→C的反應(yīng)類型：___；

請寫出C→D的化學(xué)方程式____。

（4）有機(jī)物G的分子式為C9H8O4，它是有機(jī)物A最簡單的同系物，請寫出符合下列要求的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

a.含有羧基和酯基官能團(tuán)b.苯環(huán)上有兩個(gè)對位取代基

（5）設(shè)計(jì)以鄰甲基苯甲酸為原料合成的流程圖___（無機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中國在南極建設(shè)的第四個(gè)科學(xué)考察站——泰山站。為了延長科學(xué)考察站基礎(chǔ)設(shè)施使用壽命，鋼鐵設(shè)備表面鑲嵌一些金屬塊(M)。下列說法正確的是

A. 金屬塊M可能是銅，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 這種保護(hù)方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C. 科考考察站里的設(shè)備在潮濕空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

D. 若采用外加電流的陰極保護(hù)法，設(shè)備與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（ ）

A.10g H2 和10g O2B.9g H2O 和0.5mol Br2

C.5.6L N2（非標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2D.224mLH2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1mol N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用濕法工藝從陽極泥（主要含有Cu、Ag、Au)中提取Ag、Au的流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）“浸銅”時(shí)，銅參與反應(yīng)的離子方程式為______________；若溫度過高，銅的浸出率會(huì)降低，原因是______________。

（2）“浸金液”的主要成分是H[AuCl4]，則“浸金”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NaClO3+Au+H2SO4→Na2SO4+H2O+H[AuCl4](未配平），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______________,“王水”也可溶解金，王水的成分為______________。

（3）從“浸金液”中提取金時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）“浸銀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+C1-,Ag(SO3)23-將HCHO氧化為CO32-。向“浸銀殘液”中通入氣體X，可得到Na2SO3再生液，X的化學(xué)式為______________，Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示：

從平衡移動(dòng)角度解釋上述曲線的變化原因：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近一期《物理評論快報(bào)》報(bào)道了科學(xué)家成功制備了包含鈣(Ca)、鉀(K)、鐵(Fe)和砷(As)以及少量鎳(Ni)的新型化合物材料[CaK(Fe1-x一Nix)4As4）．回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式為________，基態(tài)砷原子最高能級的電子云有________個(gè)伸展方向．

（2）亞鐵氰化鉀｛K4[Fe(CN)6]}是食鹽中廣泛使用的抗結(jié)劑，化學(xué)式中涉及的所有元素的笫一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________，[Fe(CN)6]4-中，鐵提供的空軌道數(shù)目為________，氣態(tài)化合物X與CN一互為等電子體，則X的化學(xué)式為________．

（3）AsCl3分子中砷的雜化類型為________；其空間構(gòu)型為________。

（4）已知：CaO、K2S的熔點(diǎn)分別為2572℃、840℃,二者熔點(diǎn)差異的主要原因是________。

（5）鎳和硫形成的某晶體．其晶胞如圖所示．巳知該晶體密度為dgcm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則Ni、S原子最短核間距(D)為________________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量

先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解

Al(OH)3是兩性氫氧化物

B

NaHCO3溶液與NaAlO溶液混合

生成白色沉淀

結(jié)合H+的能力：CO32->AlO2-

C

向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量

試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠

非金屬性：Cl>Si

D

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色

溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小

D. 對a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m＋3.55）g，則mg Na與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（　�。�

①（m＋0.8）g　②（m＋1.0）g�、郏�m＋1.2）g�、埽�m＋1.6）g�、荩�m＋1.4）g

A.僅①④B.僅①⑤C.僅③④D.①②③④⑤

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