下列溶液中氯離子的濃度與1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A、1L 1mol/L的NaCl溶液
B、1.5L 2mol/LNH4Cl溶液
C、1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液
D、2L 1.5mol/L的CaCl2溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個(gè)溶質(zhì)中含有離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．
解答： 解：1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L；
A、1L 1mol/L的NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、1.5L 2mol/LNH4Cl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為3mol/L+2mol/L=5mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、2L 1.5mol/L的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
  △  
.
 
2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、H2SO4是氧化劑
B、ClO2是氧化產(chǎn)物
C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D、1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Ca2+、Al3+、Br-、CO32-
B、Pb2+、Hg2+、S2-、SO3-
C、NH4+、H+、S2O32-、PO43-
D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

05L 1mol/L的FeCl3與0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、5：2B、1：1
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是 （　�。�
A、10g H2和10g O2
B、5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2
C、9g H2O和11.2L H2O（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液
B、生石灰與水混合過程只發(fā)生物理變化
C、臭氧是由三個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
D、CuSO4?H2O是一種混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可根據(jù)物質(zhì)的組成或性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類．下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是（　�。�
A、Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B、HCl是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸
C、Fe2O3是金屬氧化物、最高價(jià)氧化物、堿性氧化物
D、Ca（OH）2是二元堿、微溶性堿、強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)自來水的流程圖所示．

（1）FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
 
 沉淀．
（2）實(shí)驗(yàn)室過濾操作所用到的玻璃儀器是
 
．
（3）我們有時(shí)感覺自來水“有漂白粉的氣味”，是因?yàn)槭褂昧寺葰庀荆?qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程
 
．下列物質(zhì)中
 
（填寫序號(hào)）可以作為氯氣的代用品．
①臭氧    ②NH3（溶液）    ③K2FeO4    ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過分別裝有
 
離子交換樹脂和
 
離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”）．
（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使其完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成．用0.10mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．
上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O       I2+2S2O32-=2I-+S4O62-水中的溶解氧量為
 
（以mg?L-l為單位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)：
①向2mL 1mol?L-1 NaBr溶液中通入少量氯氣，溶液變?yōu)辄S色； 
②�、偎萌芤旱渭拥降矸跭I試紙上，試紙變藍(lán)； 
③向①所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色．  
下列分析不正確的是（　�。�
A、僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能說明還原性：Br-＞Cl-
B、僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)②能說明氧化性：Br2＞I2
C、上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Cl2、Br2、I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱
D、向?qū)嶒?yàn)③所得溶液中加CCl4，充分振蕩，下層為橙紅色

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