分析：A．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
B．作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作電解池陰極的金屬被保護(hù)；
C．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，鐵失電子生成亞鐵離子而作負(fù)極．
解答：解：A．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，在鐵上鍍鋅時，鋅作陽極，鐵作陰極，故A正確；
B．作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作電解池陰極的金屬被保護(hù)，鋼管與電源正極連接，鋼管作電解池陽極，加速被腐蝕，故B錯誤；
C．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，鐵、銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，所以加速被腐蝕，故C錯誤；
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，鐵失電子生成亞鐵離子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個電極上發(fā)生的反應(yīng)來確定金屬被保護(hù)還是被腐蝕，易錯選項是D，注意金屬的電化學(xué)腐蝕中，鐵生成亞鐵離子而不是鐵離子，為易錯點．
