【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)
(1)甲、乙兩儀器的名稱是 ______、 _______。
(2)在甲中裝入濃硫酸,乙中裝入銅片,連接A、C、E進行實驗,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___;若丙中裝入的是品紅溶液,則反應(yīng)后的現(xiàn)象是_____;若丙中裝入的是酸性高錳酸鉀溶液,反應(yīng)后溶液褪色,說明生成的氣體有___性;若丙中裝入的是氫硫酸溶液,反應(yīng)后溶液變渾濁,說明生成氣體有____性。
(3)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(銅片放在有孔塑料板上)可制得NO2并進行有關(guān)實驗。
①要在丁中收集NO2氣體,應(yīng)采取的操作步驟為:關(guān)閉止水夾___,打開止水夾____;
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先關(guān)閉止水夾ab,再打開止水夾c,使燒杯中的水進入試管丁中的操作是_____。
③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____(保留2位有效數(shù)值,氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算)。
【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 品紅溶液褪色 還原 氧化 c a、b 用手捂熱試管丁,使NO2逸出接觸到燒杯中的水 0.045mol/L
【解析】
(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,甲、乙兩儀器的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶;
(2)A中銅片與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O;若丙中裝入的是品紅溶液,二氧化硫能使品紅溶液褪色,則反應(yīng)后的現(xiàn)象是品紅溶液褪色;若丙中裝入的是酸性高錳酸鉀溶液,反應(yīng)后溶液褪色,說明生成的氣體有還原性;若丙中裝入的是氫硫酸溶液,反應(yīng)后溶液變渾濁,說明生成氣體有氧化性;
(3)①銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,反應(yīng)離子方程式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
②若二氧化氮能和水反應(yīng),則燒杯內(nèi)氣體的壓強會減小,小于外界大氣壓,燒杯中的溶液會倒流于試管丁,所以先關(guān)閉止水夾 ab再打開止水夾 c,雙手緊握(或微熱)試管丁使試管中氣體逸出,NO2與水接觸后水倒流,使燒杯中的水進入試管丁;
③設(shè)容器的體積為VL,所以二氧化氮氣體的物質(zhì)的量為n=,二氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸,所以溶質(zhì)是硝酸;
設(shè)生成硝酸的物質(zhì)的量為xmol;
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4mol 4mol
xmol
x=,
c==≈0.045mol/L。
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【題目】周輝《清波雜志》卷十二:信州鉛山膽水自山下注,勢若瀑布,用以浸銅,鑄冶是賴,雖干溢系夫旱澇,大抵盛于春夏,微于秋冬。古傳一人至水濱,遺匙鑰,翌日得之,已成銅矣。這里的膽水是指
A. CuSO4 溶液 B. FeSO4 溶液 C. 氨水 D. NaCl溶液
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【題目】下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分,其中標(biāo)出A~R 15種元素,試根據(jù)它們回答下列問題(填具體元素符號或化學(xué)式):
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____,原子半徑最小的是(除稀有氣體元素)___屬于過渡元素的是____(填A~R中的代號)。
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_____,單質(zhì)中氧化性最強的是________,第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是______。
(3)F與K形成的化合物溶于水發(fā)生電離,所破壞的化學(xué)鍵為______。
(4)Q在元素周期表中的位置是_____,B、C可形成化合物B2C,該化合物的核外電子總數(shù)為_____。
(5)P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式:____________。
(6)元素E與元素F相比,金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是______(填序號)。
a.與酸反應(yīng)時,每個F原子比每個E原子失電子數(shù)多
b.E的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定
c.E和F的單質(zhì)與水反應(yīng)E較劇烈
d.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性E比F強
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【題目】如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍 | NH3是一種可溶性堿 |
B | 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是MgCl2溶液 |
D | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下表是元素周期表中的一部分元素,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:
(1)h元素在周期表中的位置是_______;
(2)表中所列元素中,金屬性最強的是____;元素最高價含氧酸酸性最強的是____;(填化學(xué)式)
(3)c、d、e、g中,離子半徑最小的是____;(填離子符號)
(4)a和b化合時形成_____鍵;a和d化合時形成______鍵;
(5)由a、c、d形成的化合物的電子式為__________。
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A.鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.鐵與氯化銅溶液反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D.碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,錯誤的是
A. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處
B. 少量的金屬鈉保存在煤油中
C. 液溴應(yīng)保存在棕色細口瓶中,并加水液封
D. 新制的氯水通常保存在無色細口瓶中
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【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同
B. 光照時, H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
C. 光照時,b極的電極反應(yīng)式為 VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
D. 夜間無光照時,a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+
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【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人,在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
(1)在潮濕空氣中,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)式為________________________。
(2)已知草酸分解的化學(xué)方程式為:H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O,下列裝置中,可用作草酸分解制取氣體的是________________。
(3)某實驗小組利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3· nH2O和Fe兩種成份),實驗裝置如下圖所示。
①為得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是_______、________(填答案編號)。
a. 濃硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氫氧化鈉溶液 d. 無水氯化鈣
②在點燃C處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是:(a)檢查裝置氣密性;(b)____________。
③E裝置的作用是___________________________________________________________ 。
④準(zhǔn)確稱量樣品10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中,充分反應(yīng)后冷卻、稱量(假設(shè)每步均完全反應(yīng)),硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g,D中濃硫酸增重0.72 g,則n =_____________。
⑤在本實驗中,下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是__________(填答案編號)。
a.缺少裝置B b.缺少裝置E c.反應(yīng)后的固體中有少量Fe2O3·nH2O
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