【題目】下列儀器能用酒精燈火焰直接加熱的是

①試管 ②集氣瓶 ③蒸犮皿 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥燃燒匙

A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③⑤⑥

【答案】B

【解析】①試管、③蒸犮皿、⑥燃燒匙能用酒精燈火焰直接加熱，集氣瓶、量筒不能加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

4.9×10－10

7.2×10－4

1.8×10－5

6.4×10－6

則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是(　　)

A. 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B. 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)

C. 由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 能使酚酞試液變紅的溶液不一定是堿溶液 B. 凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 D. 水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性

B. 常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液

C. 電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同

D. 將純水加熱,其KW增大而pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A．混合氣體的顏色不再改變

B．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

C．單位時(shí)間內(nèi)拆開(kāi)1 mol H—H鍵，同時(shí)生成2 mol H—I鍵

D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定

① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

② 將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③ 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；

④ 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（1）裝置C的作用為 。

（2）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充 裝置。

（3）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（1）步驟④中煮沸的作用是 。

（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。

（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是 。

a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑

b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹?/span>

e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)

（4）若滴定過(guò)程中消耗0．5000mol·L1的KI溶液20．00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.075

0.077

0.037

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋6，－2

＋5，－3

＋4，－4

＋1

（1）Z在元素周期表中的位置是___________________________________________。

（2）元素Q和R形成的化合物A是果實(shí)催熟劑，用A制備乙醇的化學(xué)方程式是_________。

（3）單質(zhì)銅和元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________。

（4）元素X的金屬性比元素Y___（填“強(qiáng)”或“弱”），用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因___________。

（5）元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。

①氣體a的成分是________________（填化學(xué)式）。

②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。

【背景素材】

I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。

【制備氮氧化物】

(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會(huì)使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制備Ca(NO2)2】

⑵乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。

①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。

②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。

【測(cè)定Ca(NO2)2的純度】

⑶丙組同學(xué)擬測(cè)定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：

a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案