Question

（2011?金臺區(qū)模擬）下列關(guān)于如圖裝置的說法錯誤的是（　　）

A．虛線框中若接靈敏電流計，則該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．虛線框中若接直流電源，則該裝置可能發(fā)生反應：Cu+H₂SO₄?CuSO₄+H₂↑

C．虛線框中若接直流電源，一段時間后，鋅棒上可能鍍銅

D．虛線框中無論是接靈敏電流計，還是接直流電源，當生成2.24LH₂時一定轉(zhuǎn)移0.2mole^-

Answer 1

分析：當虛線框中若接靈敏電流計時形成閉合回路，構(gòu)成了銅鋅原電池；當銅接電源正極，鋅接電源負極；若虛線框中接直流電源則構(gòu)成電解池，進行電解，陽極發(fā)生的反應可能為：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑；電解一段時間后，溶液中就有大量的銅離子了，此時由于氧化性是Cu²⁺＞H⁺，則在陰極放電的不再是H⁺，而是Cu²⁺+2e^_ =Cu，此時整過電解過程則是陽極Cu溶解，陰極Zn上析出Cu，若產(chǎn)生的氫氣不是標準狀況下時，無論是電解還是原電池，生成2.24LH₂的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，即轉(zhuǎn)移無法判斷是否為0.2mol．

解答：解：A、當接通靈敏電流計就構(gòu)成了閉回路，則構(gòu)成了銅鋅原電池，鋅做負極，銅做正極，電子由Zn經(jīng)過導線轉(zhuǎn)移給Cu，故A正確；
B、當銅接電源正極，鋅接電源負極，進行電解，開始階段的電解反應為：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑，故B正確；
C、同樣銅做陽極，鋅做陰極，電解一段時間后，溶液中就有大量的銅離子了，此時由于氧化性是Cu²⁺＞H⁺，則在陰極放電的不再是H⁺，而是Cu²⁺+2e^_ =Cu，此時整過電解過程則是陽極Cu溶解，陰極Zn上析出Cu，即為電鍍，故C對；
 D、由ABC選項的分析可知：
（I）若產(chǎn)生的氫氣是標準狀況下時，當接靈敏電流計，組成原電池，生成2.24LH₂就是轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D正確，當接直流電源時，開始一階段陰極放出氫氣，后一階段不再放出氫氣，此時是電鍍，所以在接直流電時生成2.24LH₂可能轉(zhuǎn)移0.2mol電子，也可能大于0.2mol電子，故D錯誤；
（II）若產(chǎn)生的氫氣不是標準狀況下時，無論是電解還是原電池，生成2.24LH₂的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，即轉(zhuǎn)移無法判斷是否為0.2mol，故D選項錯誤．
故選D．

點評：本題考查學生對電化學原理的掌握程度，對學生的思維能力和觀察能力有很好的區(qū)分度．本題重點考查（1）原電池的構(gòu)成條件及原電池的特點；（2）電解原理及其應用的綜合考查，特別是放電順序的靈活應用，及變化的思想（3）思維的縝密性考查（4）氣體的體積與狀態(tài)的關(guān)系