下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀： Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓

B．90 ℃時，測得純水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13： H2O(l) H＋(aq)＋OH－(aq) ?H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42 －＋ 4H＋

D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32 －＋ 2H2O H2CO3＋2OH－

 

C

【解析】

試題分析：A項氨水為弱堿不能拆寫，錯誤；B項提供的信息可知溫度升高水的離子積增大，由此得出水的電離為吸熱，即?H＞0，錯誤；C項先根據(jù)得失電子守恒有2Fe3＋＋SO2 ―― 2Fe2＋＋SO42 －，再根據(jù)電荷守恒有2Fe3＋＋SO2 ――2Fe2＋＋SO42 －＋ 4H＋，最后根據(jù)原子守恒得2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42 －＋ 4H＋，正確；D項碳酸鈉應(yīng)分步水【解析】
CO32 －＋ H2O HCO3－ ＋ OH－，錯誤。

考點：本題考查離子方程式的正誤判斷。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率　

B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；

C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。

D．久制的氯水PH值變小。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（6分）氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。請回答下列問題：

（1）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

有人提出生成的產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)

______________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是( )

A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液

B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高三終極預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO42 －等離子，過程如下：

Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水。

（1）過程Ⅰ除去的離子是______。

（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10－2

2.5×10－4

7.8×10－4

2.4×10－4

1.7×10－3

 

 

 

①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因為___________________________________。

②過程II之后檢測Ca2＋、Mg2＋及過量Ba2＋是否除盡時，只需檢測Ba2＋即可，原因是____________。

（3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－ 、NH4＋ 、Ca2＋、Mg2＋，流程示意如下：

① 過程Ⅳ除去的離子有______、_______。

② 鹽水b中含有SO42 －。Na2S2O3將IO3－ 還原為I2的離子方程式是___________________________。

③ 過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的__________區(qū)生成(填“陽極”或“陰極”)，該電解槽為______離子交換膜電解槽(填“陽”或“陰”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)一一選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)

煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識，解答下列問題：

（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。

煤的液化技術(shù)又分為 和

（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：

這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為

；第二步反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、 、 等。

（4）濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣。

①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________________________________。

②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：___________________________________________________________

③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是______ ________________________________________________________ 。

（5）某化學(xué)興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如圖所示。數(shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變。①石膏的化學(xué)式為_______________。②圖像中AB段對應(yīng)化合物的化學(xué)式為_________________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

XeF4在水中的反應(yīng)為：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列說法中正確的是

A．XeF4分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．XeF4分子中Xe的化合價為0價

C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

D．XeF4按上述方式水解，每生成4 mol Xe，轉(zhuǎn)移16 mol電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；

2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷錯誤的是

A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋ >I2

B．FeCl3既有氧化性又有還原性

C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的方程式為6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3

D．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )

A．1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L 0．5 mol/l硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

 

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