【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（ ）

A．32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA

B．常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為NA

C．1 mol Na變?yōu)镹a+時得到的電子數(shù)目為NA

D．44克14C16O2含氧原子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

試題分析：A．根據(jù)氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成來分析，故32g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n===2mol；

B．常溫常壓下22.4L乙醇物質(zhì)的量不是1mol；

C.1 mol Na變?yōu)镹a+時失電子發(fā)生氧化反應；

D．物質(zhì)的量n=，1mol14C16O2含2molO原子．

解：A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n===2mol，所以氧原子的數(shù)目為N=n×NA=2NA，故A正確；

B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22，4L/mol，所以22.4 L乙醇物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)目小于NA，故B錯誤；

C.1 mol Na變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)目為NA，故C錯誤；

D．物質(zhì)的量n==，1mol14C16O2含2molO原子，44克14C16O2含氧原子數(shù)=×2×NA＜2NA，故D錯誤；

故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收．

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 ．

（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同時放出2240mLNO氣體（標準狀況），另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅的質(zhì)量為 g．

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（ ）

A. 電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑

B. P4S3分子中各原子的最外層均已達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中共價鍵數(shù)目為9條

C. H2SO3酸性強于H2CO3，所以非金屬性S大于C

D. 不同原子形成的化合物中一定只含極性鍵

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【題目】如圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（ ）

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

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【題目】下列有關(guān)有機物的說法正確的是

A. 甲烷不能發(fā)生氧化反應 B. 乙烯和苯均能發(fā)生加成反應

C. 乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D. 甲苯中所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是一種重要的半導體材料，應用范圍廣，三氯苯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程如圖所示：

（1）硅屬于_______(填“金屬”或“非金屬”)元素；

（2）上述流程中最后一步反應的化學方程式為____________。

（3）如果還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的后果是___________。

（4）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)的化學式是_____________。

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【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）

A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇燃燒 C. 鹽酸與氫氧化鈉反應 D. 氧化鈣溶于水

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【題目】元素周期表中，同一周期從左到右元素金屬性逐漸 ， 非金屬性逐漸 ．

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C.導熱性
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