（9分）（1）體積相同，c（H＋）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產(chǎn)生氫氣的速率                                                ，充分反應后產(chǎn)生氫氣的量             （相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是                                                                                                                                 。
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入           晶體，理由是                                                                                   ；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入                                   晶體，理由是                                                                  。
可供選擇的晶體有：
A．純堿B．燒堿C．膽礬D．醋酸鈉 E．KHSO4
（1）相等 醋酸的多 當c（H＋）相同時，反應開始時的速率相同，c（H＋）相同時，醋酸物質的量濃度大，含溶質物質的量多，所以反應放出的氫氣多
（2）C  Zn置換出Cu附在Zn表面構成原電池，使反應速率加快，但由于溶液中H＋的量不變，因此產(chǎn)生氫氣的量不變  
D  CH3COO－與 H＋結合成弱電解質CH3COOH；致使溶液中c（H＋）降低，使反應速率變慢，而溶液中可提供的H＋的數(shù)量不變，所以放出的氫氣的量不變
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在、轉化為的反應中，的起始濃度為，的起始濃度為，3min后的濃度為。計算該反應的反應速率是多少？3min 時的和的濃度各是多少？

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（5分）某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2 SO2＋ O2 2 SO3反應。5分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。求
⑴以SO3的濃度變化表示該反應的化學反應速率；
⑵該反應中SO2的平衡轉化率。

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甲、乙兩個容器內(nèi)都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應速率(    )
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質，都能與Na反應放出H2，其產(chǎn)生H2速率排列順序正確的是
①C2H5OH ②CH3COOH（溶液）③NaOH溶液
A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②．D．②>③>①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應速率的說法中，錯誤的是
A．反應速率用于衡量化學反應的快慢
B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質
C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0
D．增大反應物濃度，提高反應物溫度都能增大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向
鹽酸中加入適量的
A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4(s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應E＋F＝G在溫度t1下進行，反應M＋N＝K在溫度t2下進行，已知t1＞t2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其他條件均相同），則兩者的反應速率
A．前者大B．后者大C．相等D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

少量鐵與足量稀硫酸反應，下列方法可以加快鐵與稀硫酸反應速率且不影響氫氣生成
量的是（   ）
A．加入少量NaSO4(aq)B．加入少量CuSO4固體C．加銅屑D．增大壓強

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