Question

【題目】硫酸是重要的基礎化工原料之一，是化學工業(yè)中最重要的產(chǎn)品，號稱“工業(yè)之母”。在中學化學教材中有多處涉及其應用。

(1)利用濃硫酸配制稀硫酸

已知某濃硫酸的密度為1.84g/ml，質量分數(shù)為98％，則該濃硫酸的物質的量濃度為_______；

現(xiàn)用該濃硫酸配制480ml濃度為1.84mol/L的稀硫酸，在配制過程中除量取濃硫酸的儀器、燒杯、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________________；

(2)硫酸與無機物的反應

實驗室在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣時，常向其中滴加少量硫酸銅溶液以加快反應速率，請寫出發(fā)生的離子反應方程式______________________________；不活潑金屬銅在與濃硫酸反應中，體現(xiàn)了濃硫酸的___________________性質；非金屬碳在加熱條件下也能與濃硫酸反應，若要你設計實驗檢驗反應生成的氣體產(chǎn)物，則檢驗出氣體產(chǎn)物的正確順序為______________________；

(3)硫酸在有機中的應用

利用硫酸的性質可以制取多種有機物，比如烈性炸藥TNT、硝基化合物、酯類物質、不飽和烴等。請寫出制取TNT的化學方程式________________________________________；請寫出用乙醇制取乙烯的化學方程式________________________________________；稀硫酸還可以使蔗糖、淀粉等多種有機物發(fā)生水解，請寫出蔗糖水解的產(chǎn)物名稱_________。

Answer 1

【答案】18.4mol/L 500ml容量瓶 Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋、Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋ 強氧化性和強酸性 H2O、SO2、CO2 +3HNO3+3H2O C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O 葡萄糖、果糖

【解析】

（1）根據(jù)c=1000ρwM計算出該濃硫酸的濃度；配制該溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選用儀器；

（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率，原因是形成原電池反應；

（1）該濃硫酸的物質的量濃度為：c=1000×1.84×98%÷98mol/L=18.4mol/L；實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL1mol/L的硫酸溶液，配制該溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，配制過程中需要使用的儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器為： 500mL容量瓶，

故答案為：18.4mol/L；500mL容量瓶；

（2）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應，化學反應速率加快，離子方程式是Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋、Zn＋2H＋=H2↑；銅與濃硫酸反應生成硫酸銅，二氧化硫和水，硫元素的化合價降低表現(xiàn)硫酸的氧化性，生成鹽和水體現(xiàn)硫酸的酸性，故硫酸表現(xiàn)的性質是酸性和氧化性；碳和濃硫酸加熱生成二氧化硫，二氧化碳和水，檢驗氣體的順序是水，二氧化硫，二氧化碳，

故答案為：Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋、Zn＋2H＋=H2↑；強氧化性和強酸性 ；H2O、SO2、CO2；

（3）制取TNT需要甲苯，濃硫酸和濃硝酸的混合酸加熱，反應的化學方程式是+3HNO3+3H2O；向乙醇中加入濃硫酸，加熱到170度，可以制取乙烯，方程式是C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O；蔗糖水解產(chǎn)生葡萄糖和果糖，

故答案為：+3HNO3+3H2O；C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O；葡萄糖、果糖。