12．氧是地殼中含量最多的元素．下列含氧物質(zhì)中，氧元素化合價(jià)最高的是（　�。�
A．H2OB．O3C．H2O2D．HClO

分析 根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0分析判斷．

解答 解：A．氫為+1價(jià)，則H2O中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)；
B．O3為單質(zhì)，則O元素的化合價(jià)為0；
C．氫為+1價(jià)，則H2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)；
D．氫為+1價(jià)，氯為+1價(jià)，則HClO中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)；
則氧元素化合價(jià)最高的是O3中O元素的化合價(jià)為0，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧元素的常見化合價(jià)，可根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0利用常見的元素的化合價(jià)分別求出不同物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)來解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．v（N2）正=v（NH3）逆
B．單位時(shí)間內(nèi)3molH-H鍵斷裂，同時(shí)2molN-H鍵斷裂
C．n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2
D．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．從給定化合價(jià)的$\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{-1}{Cl}$、$\stackrel{+2}{Ca}$、$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{0}{Cu}$、$\stackrel{+4}{C}$六種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑�，按下列要求組成物質(zhì)（填寫化學(xué)式）．
（1）單質(zhì)Cu； （2）氧化物H2O、CaO、CO2；（3）金屬元素和非金屬元素組成的化合物CaO、CaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量不斷減少
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．下列關(guān)于乙烯說法正確的是（　�。�
A．與乙烷互為同分異構(gòu)體B．分子中存在C≡C
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子中存在C=O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能變色，其實(shí)質(zhì)相同的是（　　）
①酸性高錳酸鉀溶液；
②品紅溶液；
③FeCl3溶液；
④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（　　）
A．該溫度高于25℃
B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10 mol•L-1
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）表中用字母標(biāo)出的元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是Na，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br，屬于過渡元素的是K（該空用字母表示），最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物是HClO4，在周期表中鐵的位置：第四周期Ⅷ族．
（2）D、F、B氣態(tài)氫化物中以H2O最穩(wěn)定（填化學(xué)式）．B的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式，其空間構(gòu)型為正四面體．
（3）第三周期中原子半徑最小的是Cl．寫出BD2化合物中微粒間作用力共價(jià)鍵．
（4）B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是H2SO4．（填化學(xué)式），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O或HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（5）王水可溶解不能與硝酸反應(yīng)的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO3、還有反應(yīng)生成的Cl2和NOCl，假設(shè)NOCl中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出NOCl的電子式．
（6）EBC-和A2D2反應(yīng)生成了ED42-和可參加大氣循環(huán)的兩種無毒無害氣體，以及水和氫離子，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（　　）
A．B．C．D．

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