【題目】(1)1 mol石墨轉變成金剛石需要吸收1.9 kJ的熱量該反應的熱化學方程式是__________。
(2)在25℃、101kPa下,一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學方程式為_________。
(3)已知下列熱化學方程式
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1 ①
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1 ②
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1 ③
寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_________________。
(4)向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1鹽酸時,放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為___________。
【答案】C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H=+1.9kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-2QkJ/molFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11 kJ·mol-1Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) ΔH=-18 kJ·mol-1
【解析】
(1)1 mol石墨轉變成金剛石需要吸收1.9 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H=+1.9kJ/mol,故答案為:C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H=+1.9kJ/mol;
(2)因生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀,CaCO3的物質(zhì)的量是1mol,由碳元素守恒可知,二氧化碳的物質(zhì)的量也為1mol,即生成1mol二氧化碳放出的熱量為Q,而完全燃燒1摩爾無水乙醇時生成2mol二氧化碳,則放出的熱量為Q×2=2Q,熱化學方程式為:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-2QkJ/mol,故答案為:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-2QkJ/mol;
(3)①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g);△H=-25kJ/mol,②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g);△H=-47kJ/mol,③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g);△H=+19kJ/mol,依據(jù)蓋斯定律①×3-(③×2+②)得到:6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO2(g)△H=-66kJ/mol;得到熱化學方程式為:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=-11kJ/mol,故答案為:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=-11kJ/mol;
(4)100mL 0.4molL-1 Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.04mol,向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL-1 Ba(OH)2溶液反應涉及的離子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s),H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),100mL 0.4molL-1 HCl的物質(zhì)的量為0.04mol,反應涉及的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H20(l),根據(jù)放出的熱量為2.2kJ,可知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-=-55kJmol-1,設Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-QkJmol-1,則0.04Q+0.08mol×55kJmol-1=5.12kJ,解之得Q=18,所以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJmol-1。故答案為:Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJmol-1。
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【題目】下圖為H2與O2反應生成H2O(g)的能量變化示意圖,下列有關敘述不正確的是
A. 1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
C. 反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量小
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【題目】表示下列反應的離子方程式正確的是
A. 在強堿性溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3 反應生成 Na2FeO4: 3ClO3-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2 O+4H+
B. 用濃鹽酸與 MnO2 反應制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-= Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 向 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2 制 Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO2↑+3H2O
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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是
A. a為負極、b為正極
B. 電解過程中,c電極上發(fā)生氧化反應
C. d為陽極,電極反應為:2Cl―2e-=Cl2↑
D. 電解過程中,化學能轉化為電能
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【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為 MnO2,還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp 近似值 | 10-34 | 10-16 | 10-38 |
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2 還原為 MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要離子反應方程式為:_____________ ;
(2)“氨水、攪拌”,其中“攪拌”不僅能加快反應速率,還能______________, 濾渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié) pH 至少達到_________________,恰好能使 Fe3+、Al3+沉淀完全(當 c≤10-5 mol·L-1 時,認為該離子沉淀完全);
(3)濾渣 B 的成分是 ________________
(4)MnO2 也可在 MnSO4-H2SO4-H2O 為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應式為:______________ 工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定 MnO2 純度,其操作過程如下:準確稱量 0.920 0 g 該樣品,與足量酸性 KI 溶液充分反應后,配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL,恰好與 25.00 mL 0.080 0 mol·L-1Na2S2O3溶液反應(I2 +2S 2O32-===2I-+S 4O62-)。計算可得該樣品純度為_____%(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是
A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在
B.硅晶體是良好的半導體,可用于制造光導纖維
C.木材浸過水玻璃后,不易著火
D.SiO2是酸性氧化物,不與任何酸發(fā)生反應
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【題目】一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣,一定溫度下為減慢反應速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量,可向其中加入( )
A.CH3COOK固體B.CuCl2固體C.KNO3溶液D.鐵粉
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【題目】下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是
A.CH3(CH2)4CH3B.CH3CH2CHO
C.CH2=CHCH=CH2D.(CH3)3C-C≡C-CH=CHCH3
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【題目】下列各反應中,水只做氧化劑的是
A.C+H2O=CO+H2
B.2H2O=2H2↑+O2↑
C.Na2O+H2O=2NaOH
D.CuO+H2=Cu+H2O
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