Question

14．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②CO₂③無(wú)水醋酸④鐵⑤NaHCO₃⑥熔融的氯化鎂⑦液氨⑧氨水⑨石灰水=10 ⑩SO₂（請(qǐng)用字母填寫(xiě)）．
（1）上述物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是：②⑩
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：②⑦⑩
（3）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：①⑤⑥
（4）上述物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是：④⑥⑧⑨
（5）寫(xiě)出①的水溶液和③的水溶液反應(yīng)的離子方程式OH^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O
（6）寫(xiě)出過(guò)量的②和⑧反應(yīng)的離子方程式CO₂+NH₃﹒H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-
（7）寫(xiě)出=10 ⑩溶于水后所得溶質(zhì)的電離方程式H₂SO₃≒H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-≒H⁺+SO₃^2-
（8）在含0.4mol①的溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO₂，氣體被完全吸收，則反應(yīng)后的溶質(zhì)有Na₂CO₃和NaHCO₃（填化學(xué)式），該過(guò)程總的離子反應(yīng)方程式為3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O
（9）寫(xiě)出過(guò)量的⑤和⑨的反應(yīng)的離子方程式2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）酸性氧化物指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
（2）非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，前提必須是化合物；
（3）水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；
（4）存在自由移動(dòng)的電子，溶液或熔融狀態(tài)下，含有自由移動(dòng)離子的可以導(dǎo)電；
（5）醋酸為弱酸，不能拆；
（6）過(guò)量二氧化碳與氨水反應(yīng)生成碳酸氫銨；
（7）二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸為二元弱酸，分步可逆電離；
（8）溶液中n（NaOH）=0.4mol，則n（NaOH）：n（CO₂）=0.4mol：0.3mol=4：3=1：0.75，介于2：1與1：1之間，故發(fā)生反應(yīng)：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，且NaOH、CO₂無(wú)剩余，溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃．令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)鈉元素守恒、碳元素守恒列方程計(jì)算a、b的值；
（9）利用少定多變法書(shū)寫(xiě)．

解答 解：（1）酸性氧化物指能和堿反應(yīng)生成鹽和水或與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸的氧化物，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸、二氧化硫生成亞硫酸，故答案為：②⑩；
（2）非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，前提必須是化合物，符合條件的只有氨氣，故答案為：②⑦⑩；
（3）水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，故答案為：①⑤⑥；
（4）存在自由移動(dòng)的電子，溶液或熔融狀態(tài)下，含有自由移動(dòng)離子的可以導(dǎo)電，故答案為：④⑥⑧⑨；
（5）酸堿中和生成醋酸鈉和水，醋酸為弱酸，不能拆，離子方程式為OH^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O，故答案為：OH^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O；
（6）過(guò)量二氧化碳與氨水反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式：CO₂+NH₃﹒H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-，故答案為：CO₂+NH₃﹒H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-；
（7）二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸為二元弱酸，分步可逆電離，電離方程式為H₂SO₃≒H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-≒H⁺+SO₃^2-，故答案為：H₂SO₃≒H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-≒H⁺+SO₃^2-；
（8）溶液中n（NaOH）=0.4mol，則n（NaOH）：n（CO₂）=0.4mol：0.3mol=4：3=1：0.75，介于2：1與1：1之間，故發(fā)生反應(yīng)：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，且NaOH、CO₂無(wú)剩余，溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃，令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則：根據(jù)鈉元素守恒有：2a+b=0.4
根據(jù)碳元素守恒有：a+b=0.3
聯(lián)立解得：a=0.1，b=0.2
則n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=0.1mol：0.2mol=1：2
離子方程式4OH^-+3CO₂=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O，故答案為：Na₂CO₃和NaHCO₃；4OH^-+3CO₂=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O；
（9）將氫氧化鈣定為1mol，含1mol鈣離子和2mol氫氧根離子，需要2molt碳酸氫根離子，生成1mol碳酸鈣、2mol水、1mol碳酸鈉，離子反應(yīng)為2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，故答案為：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、導(dǎo)電性的分析判斷、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，主要是概念理解應(yīng)用，物質(zhì)組成和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，題目難度不大．