精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】影響一定量氣體占有氣體大小的主要因素是（ ）

A. 氣體分子的微粒數(shù)B. 微粒本身的大小

C. 微粒的質量D. 微粒間的平均距離

【答案】D

【解析】

氣體粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，當粒子數(shù)一定，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離。

氣體粒子間距離較大,遠大于粒子的直徑,所以粒子大小可以忽略不計,決定氣體體積的因素主要為構成物質的粒子數(shù)和粒子間的距離；一定質量的氣體,氣體的分子數(shù)目一定,故一定溫度下,影響一定質量氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離；
綜上所述，本題正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉的敘述中，不正確的是( )

A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時生成氧化鈉

C．鈉有很強的還原性 D．鈉原子的最外層只有一個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．

（1）a點正反應速率（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最小的是 ．
A.0～1min
B.1～3min
C.3～8min
D.8～11min
（3）求平衡時氫氣的轉化率和該條件下反應的平衡常數(shù)K．（寫出計算過程）
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ， 曲線II對應的實驗條件改變是 ． 判斷的理由是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A. 同質量、不同密度的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2

C. 同體積、同密度的CH4和NH3 D. 同壓強、同體積的O2和CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）

A.降溫后逆反應速率增大
B.逆反應是放熱反應
C.A，B，C，D均為氣體
D.若A，B是氣體，則D是液體或固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將VLHCl氣體（標準狀況下）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為

A. V/22400mol/L B. 1000V/22.4mol/L

C. V/22.4mol/L D. V/11.2mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= ．
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2= ， 反應 CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2O（g）的平衡常數(shù)K3= ．
（3）已知在1 000℃時，該反應的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強不變
B.c（CO2）=c（CO）
C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對分子質量不變
（5）在1 000℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0mol，則此時v（正）v（逆）（填“＞”、
“=”或“＜”）．該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常用于物質分離的儀器是（ ）

①蒸發(fā)皿 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在紫色石蕊試液中分別加入（或通入）足量的下列物質，最后不能使溶液變成無色的是（ ）

A. Cl2B. 新制氯水C. Na2O2D. NaOH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案