Question

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的措施是（　�。�

• A、向水中通入SO₂
• B、將水加熱煮沸
• C、向純水中投入一小塊金屬鈉
• D、向水中加入NaCl

Answer 1

分析：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，再根據(jù)影響水的電離的因素：溫度、同離子效應(yīng)、所加物質(zhì)的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動(dòng)．

解答：解：A、二氧化硫溶于水形成亞硫酸，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），酸對(duì)水的電離起抑制作用，故A正確；
B、加熱時(shí)促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故B錯(cuò)誤；
C、加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、食鹽在水中電離出鈉離子與氯離子，兩者都不能結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子，不能使氫離子或氫氧根離子濃度變化，平衡不一定，不影響水的電離，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握影響水的電離的因素，注意題干條件要求c（H⁺）＞c（OH^-），試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．