主族元素的M的原子最外層有6個(gè)電子， 它在其氣態(tài)氫化物中的含量是89%， M的相對原子質(zhì)量是_____．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L的元素符號(hào)為
Si
Si
；M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
．
（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為
．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4
．
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-．可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是
③⑤
③⑤
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?河西區(qū)二模）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子半徑最小，與E同主族，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽X，D與E可形成淡黃色固體Y，F(xiàn)元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請按要求回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．A與B形成最簡單的有機(jī)物M中含有化學(xué)鍵類型是
極性鍵
極性鍵
；A與B形成的水果儲(chǔ)熟劑的電子式為
．
（2）用離子方程式表示X的水溶液pH＜7的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）Y遇水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
（4）E與F形成化合物Z，M與F單質(zhì)按體積比1：1混合，按右圖裝置所示實(shí)驗(yàn)，光照片刻后，可觀察到的現(xiàn)象有倒置量筒中氣體顏色逐漸變淺，有少量白霧，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，
量筒內(nèi)液面上升
量筒內(nèi)液面上升
，
水槽中有晶體析出
水槽中有晶體析出
．
（5）A、B、D可形成有機(jī)物N，Mr（N）=46，N的同分異構(gòu)體有兩種：N'和N''．N'的核磁共振氫譜有1個(gè)峰，N'燃燒熱為1455kJ/mol；N''燃燒熱為1367kJ/mol．試寫出N'燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省原名校高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素。

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol 

I4=10540kJ/mol  

D原子核外所有p軌道全滿或半滿。

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素。

G在周期表的第七列。

 

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__________________________________。

（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①_________個(gè)伸展方向，原子軌道呈②__________________形。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：   

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________________________。

（4）G位于①_________族②________區(qū)，價(jià)電子排布式為③______________________。

（5）DE3分子中，中心原子的雜化方式為①_____________，其分子的立體構(gòu)型為②_____________。

（6）F晶體的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為_____________cm。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是(   )

A．化合物YZ3極易溶解于水

B．Z與M可以形成含18個(gè)電子的化合物

C．12g 14X中含有中子的物質(zhì)的量為8mol

D．由上述四種元素組成的某鹽可能受熱易分解

【解析】地殼中含量最多的元素是氧，即M是O。X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則X是C或S，若是S，則根據(jù)X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，可知Y和Z的均屬于第一周期，不正確，所以X只能是C。因?yàn)閄、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，所以Z只能是氫元素。又因?yàn)閅元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，所以Y是N元素。A中是氨氣，正確。B中是H2O2，正確。D中可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3，正確。12g 14X中含有中子的物質(zhì)的量為，所以答案是C。

 

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