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[化學——選修物質結構與性質](15分)

乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應生成乙炔。

(1)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為             。

(2) Ca2+的原子結構示意圖:                           ;已知互為等電子體,的電子式可表示為         ;1mol 中含有的鍵數(shù)目為            。

(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是            ;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為           。

(4)晶體的晶胞結構與晶體的相似(如下圖所示),但晶體中含有的啞鈴形的存在,使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數(shù)目為            。

 

【答案】

(1)1s22s22p63s23p63d10 (2分)

(2)略 (2分)  (2分)  2NA  (2分)

(3)sp雜化   sp2雜化 (2分)  3 (2分)

(4)6 (3分)

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

[化學--選修3:物質結構與性質]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素,其中X的原子中不存在中子,Y原于的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29.請回答下列問題:精英家教網
(1)寫出Y原子基態(tài)時的價電子排布式:
 

(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1個Y2X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
,其中Y原子的雜化軌道類型為
 

(3)元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體,則元素Z的這種氧化物的分子式是
 

(4)圖1表示某種含Z有機化合物的結構,其分子內4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別.下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是
 
(填標號).
A.CF4 B.CH4 C.NH
 
+
4
D.H2O
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖3所示,該氯化物的化學式是
 
.已知其晶胞邊長為a nm,則其晶體密度為
 
g?cm-3(列出算式即可).該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應,生成配合物HnWCl3,則反應的化學方程式為
 

(6)元素金(Au)與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中W原子處于面心,Au原子處于頂點位置.該晶體中原子之間的作用力是
 
;該晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由W原子與Au原子構成的四面體空隙中.若將W原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構圖4相似,該晶體儲氫后的化學式應為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

鐵合金及鐵的化合物在生產、生活中有著重要的用途.
(1)已知鐵是26號元素,寫出Fe2+的電子排布式
 

(2)已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵(Fe2Cl6)分子的氣體,該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構,則該分子的結構式為
 
,你認為該分子是否為平面形分子?
 

(3)六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe(CN)6]俗稱黃血鹽,它可用做顯影劑,該化合物中存在的化學鍵類型有
 
(從下列選項中選填:A.離子鍵   B.共價鍵   C.金屬鍵   D.配位鍵   E.氫鍵).黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-,CN-
 
互為等電子體(填一種即可).CN-還可與H+結合形成一種弱酸--氫氰酸(HCN),HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
,該分子的鍵α和π鍵數(shù)目分別為
 

(4)黃血鹽溶液與Fe3+反應可生成一種藍色沉淀,該物質最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn),因此取名為普魯士藍,化學式可表示為KxFey(CN)z.研究表明它的晶體的結構特征是Fe2+、Fe3+分別占據立方體的頂點,且自身互不相鄰,而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位,K+填充在上述微粒形成的部分空隙中.忽略K+,該晶體的結構示意圖如下四幅圖所示:
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根據甲圖可得普魯士藍的化學式為
 
,忽略K+,上述四幅晶體結構圖中,圖
 
是普魯士藍的晶胞.若把CN-看成直線,則該晶胞與《選修3》教材上的
 
(填化學式)的晶胞結構圖高度類似.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做,則按A題評分。

A.黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經長時間火炒,超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+與CN兩種離子之間的作用力是         。

(2)CN中碳原子的雜化方式為     ;1molCN中含有π鍵的數(shù)目為      。

(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結構如下圖(請先判斷對應的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應,生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應化學方程式為         

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省高三4月雙周練習化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做,則按A題評分。

A.黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經長時間火炒,超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+與CN兩種離子之間的作用力是         。

(2)CN中碳原子的雜化方式為     ;1molCN中含有π鍵的數(shù)目為      。

(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結構如下圖(請先判斷對應的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應,生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應化學方程式為         。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省高三下學期開學質量檢測化學試卷 題型:填空題

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做,則按A題評分。

A.黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經長時間火炒,超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+與CN兩種離子之間的作用力是         。

(2)CN中碳原子的雜化方式為     ;1molCN中含有π鍵的數(shù)目為      。

(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結構如下圖(請先判斷對應的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應,生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應化學方程式為         。

 

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