3．對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）微生物電池可以除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯酚（），其原理如圖1所示．

①B是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
②A極的電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-．
（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖2所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽(yáng)極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．

分析 （1）①根據(jù)原電池中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向確定正負(fù)極；
②根據(jù)原電池中正極上得電子結(jié)合正極反應(yīng)物來(lái)分析解答；
（2）①電解池中陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣；
②根據(jù)電解池中離子移動(dòng)方向來(lái)回答判斷．

解答 解：（1）①原電池中氫離子的移動(dòng)方向是從負(fù)極流向正極，所以B是電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)；
②A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-，故答案為：Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-；
（2）①陽(yáng)極上是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
②在電解池的陽(yáng)極上是OH-放電，所以c（H+）增大，并且H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽(yáng)極，即A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H++A-═HA，乳酸濃度增大，
故答案為：陽(yáng)極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及電解池和原電池的工作原理以及應(yīng)用的考查，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等，注意把握原電池和電解池中離子的移動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部寫(xiě)出）．

已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為28．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHOD、E官能團(tuán)名稱(chēng)分別是碳碳雙鍵、羧基
（2）D→A的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（3）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
（4）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Ⅰ．反應(yīng)物與生成物有：濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知K2S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是濃H2SO4．
（2）已知0.5molK2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為S．
（3）將氧化劑和還原劑及其配平后系數(shù)填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□+□
（4）若反應(yīng)中濃H2SO4過(guò)量，則 產(chǎn)物中無(wú)X生成，請(qǐng)完成此化學(xué)反應(yīng)方程式：4H2SO4（濃）+K2S=K2SO4+4SO2↑+4H2O．
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1﹕1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1﹕1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖甲所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是第三周期第IA族；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來(lái)制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖乙所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣，該方法符合綠色化學(xué)原則
B．12C、13C和14C互為同位素，它們的放射性可用于考古斷代，可測(cè)定生物體死亡的年代
C．超高分辨熒光顯微鏡可以觀察到納米世界，其中利用了熒光蛋白，生物發(fā)光也與熒光蛋白有關(guān)，生物發(fā)光是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過(guò)程
D．分子篩中有許多籠狀空穴和通道可用于分離、提純氣體，還可用作干燥劑、離子交換劑、催化劑和催化劑載體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Na+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
B．滴入甲基橙呈紅色的溶液中：K+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：SO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、K+
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用描述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．用H2作為燃料的優(yōu)點(diǎn)之一是燃燒后的產(chǎn)物不污染環(huán)境
B．要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法
C．冶煉金屬鋁通常用電解氯化鋁的方法
D．煤的干餾屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．“鹽水動(dòng)力”玩具車(chē)的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鎂片作為正極
B．食鹽水作為電解質(zhì)溶液
C．電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗
D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．
（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子．目前主要的去離子方法是膜分離法和離子交換法．
（2）ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性離子氧化除去．寫(xiě)出ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-．
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來(lái)水廠需要對(duì)地下水進(jìn)行軟化處理．把進(jìn)行過(guò)離子交換的CaR2（或MgR2）型樹(shù)脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時(shí)間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是利用電滲析法由海水獲得淡水的原理圖．已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
①檢驗(yàn)海水中存在SO42-方法是先加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯化鋇溶液，若醋酸白色沉淀，說(shuō)明含有SO42-；
②陽(yáng)離子交換膜是指（填“A”或“B”）B；
③寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是29.5g．

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同步練習(xí)冊(cè)答案