【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. 氫氧化鈉溶液 D. 蔗糖

【答案】B

【解析】A．銅是金屬能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的MgCl2是化合物，能電離出自由移動的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鈉溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：

（1）鋁和鋅都是兩性金屬元素。其氫氧化物都是白色沉淀，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

①寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的離子方程式為__________________________。

③寫出向AlCl3溶液中滴入過量氨水的離子方程式___________________________；

向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至過量的現(xiàn)象是___________________________。

④下列各組中的兩種溶液，只用膠頭滴管和試管即可鑒別的是________________。

A．硫酸鋁和氫氧化鈉　 B．硫酸鋁和氨水　

C．硫酸鋅和氫氧化鈉　 D．硫酸鋅和氨水

（2）Cu2O是一種紅色難溶于水的固體，在空氣中灼燒Cu2O會生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。

研究性學(xué)習(xí)小組為檢測Cu樣品中是否含有Cu2O設(shè)計以下實驗方案：

方案Ⅰ：取該紅色樣品溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘渣剩余

方案Ⅱ：取該紅色樣品溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液顏色變化

方案Ⅲ：稱量a g紅色樣品，在空氣中充分灼燒至恒重，得到bg黑色固體。

①比較方案Ⅰ和方案Ⅱ，你認(rèn)為合理的是方案_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反應(yīng)原理為________________________________________（用離子方程式表示）。

②方案Ⅲ中，如果 < b < （用含a的代數(shù)式表示）____________，可確認(rèn)紅色粉末含有Cu2O。

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【題目】含氯化鎂和氯化鋁的200 mL 混合溶液中，c(Mg2＋)為 0.2 mol·L－1，c(Cl－)為1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的體積為(　　)

A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL

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【題目】I甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3- 離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:

（1）寫出無色氣體B的一種用途_____________________________。

（2）甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。

（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化學(xué)方程式為：________________。

II無水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的化學(xué)方程式___________________________________，NiCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________________。

III錳及其化合物用途廣泛。錳的化合物有60多種，其中以二氧化錳(MnO2)最穩(wěn)定。將固體草酸錳(MnC2O4·2H2O)放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則：214 ℃時，剩余固體的成分為___________(填化學(xué)式)； 943 ℃時，剩余固體的成分為__________(填名稱)。

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【題目】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(　　)

A.氫氣還原氧化銅B.膽礬失去結(jié)晶水

C.酸堿中和反應(yīng)D.硫與氧氣的反應(yīng)

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【題目】下列敘述不正確的是

A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

B. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))

D. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS（有機(jī)硫），煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標(biāo)。請回答下列問題:

（1）H2S在水溶液中的電離方程式為___________。

（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為___________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達(dá)到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與n(H2O)/n(COS)的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應(yīng)的溫度約為______，COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=______（保留2位有效數(shù)字）。Q點轉(zhuǎn)化率高于P點的原因是__________________________________。

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【題目】室溫時，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正確的是（ ）
A.該溶液中HA有0.1%發(fā)生了電離
B.此酸電離平衡常數(shù)約為10﹣7
C.升高溫度后溶液的PH增大
D.若將PH=2的HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后PH=7

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【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D. 某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

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