BaO2和Na2O2都是離子化合物，下列敘述中正確的是 （      ）。
A.BaO2和Na2O2都能跟水反應(yīng)放出O2
B.的電子式為
C.BaO2在水中以Ba2+和形式存在
D.BaO2的熔點(diǎn)可能低于100℃

AB
【試題分析】
解析：過氧化鈉是一種重要的化合物，可以作為信息源，考查同學(xué)們對所掌握的知識是否能融會貫通。BaO2同Na2O2一樣易溶于水發(fā)生反應(yīng)：2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2↑，O22-在水中不能穩(wěn)定存在，BaO2是離子化合物，熔、沸點(diǎn)較高。故答案為AB。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽一模）Na2CO3和H2O2結(jié)合成棒狀晶體Na2CO3?xH2O2（過氧化氫相當(dāng)于水合．Na2CO3?xH2O2同時(shí)具有Na2CO3和H2O2的性質(zhì)．注意：使用高濃度H2O2時(shí)一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O2源．現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的Na2CO3?xH2O2晶體加熱．實(shí)驗(yàn)結(jié)果以溫度和殘留固體的相對質(zhì)量分?jǐn)?shù)示如圖．
（1）該棒狀晶體的化學(xué)式Na2CO3?xH2O2中x=
1.5
1.5
．
（2）加熱過程中，在141℃時(shí)表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：
a．Na2CO3?xH2O2分解放熱
b．產(chǎn)生的H2O2分解放熱
C．Na2CO3?xH2O2分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H2O2分解放出的熱量
（3）事實(shí)上，Na2CO3?H2O2（x=1時(shí)）是Na2CO4?H2O（Na2CO4叫做過氧碳酸鈉）．洗衣粉中加入適量的Na2CO4可以提高洗滌質(zhì)量，其目的是對衣物進(jìn)行漂白、消毒．試用化學(xué)方程式表示上述洗滌原理：
2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
．
（4）寫出Na2CO4溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
．
（5）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是
D
D
．
A．MnO2          B．H2S       C．CH3COOH       D．NaHCO3
（6）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可與酶作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫的水溶液可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過氧化物是
BaO2
BaO2
；原因是
生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，濾去沉淀即得到較為純凈的過氧化氫溶液
生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，濾去沉淀即得到較為純凈的過氧化氫溶液
．要使獲得的過氧化氫從其水溶液中分離出來，采取的措施是
減壓蒸餾
減壓蒸餾
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫是重要的工業(yè)產(chǎn)品和實(shí)驗(yàn)室常用試劑．
（1）制取H2O2的方法很多，下列制取方法具有綠色環(huán)保，原子利用率最高的是
 
．
a．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
b．K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2
c．Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4?10H2O+H2O2
d．精英家教網(wǎng)
（2）H2O2水溶液具有弱酸性，其電離方程式為：
 
．
（3）取氫氣還原氧化銅后所得紅色固體產(chǎn)物7.80g（含有Cu和并可能含有少量Cu2O、CuO），將其均分為兩等份．一份在空氣中灼燒到恒重為4.86g；另一份用含17%H2O2的酸性溶液至少
 
g，方可完全溶解，得藍(lán)色溶液．
（4）為測定某鈣片中H2O2殘留，取25片（1.0g/片），研細(xì)、溶解、配成溶液250.00mL．取25.00mL，用0.01000mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定（除H2O2外，其它物質(zhì)不參與反應(yīng)），耗去20.00mL．則鈣片中H2O2殘留為
 
mg/片．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應(yīng)用．
（1）與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有
 
（寫兩種）；
（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質(zhì)碘．寫出在酸性條件下H2O2氧化I-離子的離子方程式
 
；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2，目前實(shí)驗(yàn)室制取H2O2可通過上述某種過氧化物與適量的稀H2SO4作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是
 
（填化學(xué)式）；
（4）純H2O2可用作火箭燃料的氧化劑，已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成N2（g）和H2O（g），放出256.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省吉林市高三開學(xué)摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應(yīng)用。

（1）與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有               （寫兩種）；

（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質(zhì)碘。寫出在酸性條件下H2O2氧化I—離子的離子方程式                                          ；

（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2，目前實(shí)驗(yàn)室制取H2O2可通過上述某種過氧化物與適量的稀H2SO4作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是                （填化學(xué)式）；

（4）純H2O2可用作火箭燃料的氧化劑，已知0．4mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成N2（g）和H2O（g），放出256．6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                           。

 

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