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(1)在質量分數為28%的KOH水溶液中,OH-離子與H2O分子數之比是_______。

(2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中,K+與Ca2+的物質的量之比為2∶1,則該混合物中含CaCl2的質量分數為__________,KCl與CaCl2的物質的量之比為__________,含1 mol Cl-的該混合物的質量是____________g。

(3)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L,質量為20 g,該混合氣體中,碳與氧兩種原子的數目之比為__________。

(1)5∶4

(2)42.7%  2∶1  86.7

(3)3∶4


解析:

(1)分別求出KOH和H2O的質量,轉換成物質的量。

(2)混合物的物質的量比n(KCl)∶n(CaCl2)=2∶1再細分項計算。

(3)設CO、CO2分別為x mol,y mol

(x+y)×22.4=13.44                                                              ①

(28x+44y)=20                                                                  ②

再求(x+y)/(x+2y)=3∶4。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)用質量分數為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸配制100mL1.84mol?L-1的稀硫酸,若實驗儀器有:A.100mL量筒;B.托盤天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒,F.膠頭滴管;G.50mL燒杯;H.100mL容量瓶,實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號):
EFGCHF
EFGCHF

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填編號)
BCD
BCD

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線2~3cm處,用滴管加蒸餾水到標線
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后,直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到標線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動多次
F.往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?南京二模)PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序.有關物質的部分性質如下:
熔點/℃ 沸點/℃℃℃ 密度/g?cm-3 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P(過量)+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3;2P+5Cl2(過量)
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl3 2 105 3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
(1)如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略).
①向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段時間CO2,目的是
排盡裝置中的空氣,防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應
排盡裝置中的空氣,防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應

②實驗過程中,應控制
氯氣的流量
氯氣的流量
,以減少PCl5的生成.
③蒸餾燒瓶乙中得到的粗產品含有POCl3、PCl5
等.加入黃磷加熱除去PCl5后,通過
蒸餾
蒸餾
(填實驗操作名稱),即可得到PCl,純品.
(2)已知:
a.H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
b.(NH43BO3,溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3
c.Na2S2O3溶液可定量測定碘:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①測定產品中PCl3質量分數的實驗如下,請補充相應的實驗步驟:
步驟1:迅速移取mg產品,水解完全后在500mL容量瓶中定容;
步驟2:從容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中;
步驟3:準確加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL(過量),再
迅速加入足量(NH43BO3溶液
迅速加入足量(NH43BO3溶液
;
步驟4:
加入淀粉溶液,立即用Na2S2O3標準溶液回滴過量的碘
加入淀粉溶液,立即用Na2S2O3標準溶液回滴過量的碘
;滴至終點時消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL;②根據上述數據,該產品中PCl3的質量分數為
2.75(c1v1-
1
2
c2v2)
m
×100%
2.75(c1v1-
1
2
c2v2)
m
×100%
(用含字母的代數式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在質量分數為28%的KOH水溶液中,OH-離子與H2O分子數之比是_______。

(2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中,K+與Ca2+的物質的量之比為2∶1,則該混合物中含CaCl2的質量分數為__________,KCl與CaCl2的物質的量之比為__________,含1 mol Cl-的該混合物的質量是____________g。

(3)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L,質量為20 g,該混合氣體中,碳與氧兩種原子的數目之比為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)在質量分數為28%的KOH水溶液中,OH-離子與H2O分子數之比是________。
(2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中,K+與Ca2+的物質的量之比為2∶1,則該混合物中含CaCl2的質量分數為________,KCl與CaCl2的物質的量之比為________,含1 mol Cl-的該混合物的質量是________g。
(3)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L,質量為20 g,該混合氣體中,碳與氧兩種原子的數目之比為________。

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