某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na^＋、、Fe^2＋、Fe^3＋、Ba^2＋、、、Cl^－。對其進行如下實驗：①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③�、谥猩蠈忧逡杭尤胨峄�的硝酸銀溶液，也生成白色沉淀。下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是

A．該溶液中一定不存在Ba2＋和

B．�、壑袨V液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3＋

C．該溶液中一定存在和Cl－

D．另取該溶液加入少量稀NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定不存在

溶液X中可能含有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、、、、、
中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、和一定存在于溶液X中

D．和一定不存在于溶液X中

有一無色溶液，可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、、Cl^－、、、中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、

C．肯定有K＋、、

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、

A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋和陰離子OH^－、Cl^－、、兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進行了如下實驗操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現(xiàn)象。
請回答下列問題：
(1)寫出它們的化學(xué)式：
A       ；B       ；C       ；D       ；
(2)上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式                                。
(3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是                         。用離子方程式表示其原因：                                 。

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na^＋、、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，陰離子可能是Cl^－、、、，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是           ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是                 。
(2)D的化學(xué)式為                 ，D溶液顯堿性的原因是                (用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是                           ；
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是                                  。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是               。

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、、、Cl^－、I^－、，取該溶液進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液	溶液變紅色
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱	有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④取③中的上層清液，加入AgNO3溶液	有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷：
(1)溶液中一定存在的離子是             ；溶液中肯定不存在的離子是                       。
(2)為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)                     。
(3)寫出實驗⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：                                     。

有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。
陰離子：S^2－、Cl^－、NO、、、、。
陽離子：Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、。
將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：

實驗操作	現(xiàn)象
a.取少量粉末，加水、振蕩	全部溶解、
溶液無色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱	無明顯現(xiàn)象
c.取少量粉末，加鹽酸	無明顯現(xiàn)象
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液	有白色沉淀生成

根據(jù)實驗推斷：
(1)從a實驗中，可推斷粉末中不可能有             (填離子符號，下同)。
(2)從b實驗中，可推斷粉末中不可能有                         。
(3)從c實驗中，可推斷粉末中不可能有                         。
(4)從d實驗中，可推斷粉末中不可能有       ，一定含有       。
(5)以上各實驗仍無法確定是否存在的離子是           。

下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

B．惰性電極電解氯化鋁溶液：

C．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為4Mg＋6H＋＋=4Mg2＋＋＋3H2O

D．將10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2

已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe^3＋＞I₂。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A．在c()＝0.1 mol·L－1的溶液中：、Al3＋、Cl－、

B．有大量NO存在的強酸性溶液中：、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

C．由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－

D．能使pH試紙變紅的溶液中：ClO－、S2－、Na＋、K＋