下列指定分散系中能大量共存的微粒是

A．空氣： CH4、CO2、SO2、NO

B．銀氨溶液： Na+、H+、NO3－、NH4+

C．pH=2的溶液： H+、K+、Cl－、Br－

D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42－、HCOOH

下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是

A．pH=0的無色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋

B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－

C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+

某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是
Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋）。

氫氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶液）

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表。
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施為________________（至少寫一條）。
（2）調(diào)pH＝8是為了除去________（填Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋，下同）。
（3）鈉離子交換樹脂的原理為M^n＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，被交換的雜質(zhì)離子是________。
（4）試配平反應方程式：

；
生成1 mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物質(zhì)的量為________。

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中參加反應的Zn粒質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中參加反應的Zn粒質(zhì)量為m₂，則m₁________m₂（選填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp＝2×10^－20。又知常溫下某CuSO₄溶液里c（Cu^2＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀較為完全（使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。
（3）10 ℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

 
在分析該溶液pH增大的原因時，甲同學認為是升高溫度HCO₃^-的水解程度增大所致；乙同學認為是溶液中升高溫度NaHCO₃受熱分解生成Na₂CO₃，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）________________________________________________________________________。

將鐵粉放入由鹽酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則反應后的溶液中含有的大量陽離子是（   ）
A．Cu^2＋ 和Fe^2＋    B．H^＋ 和Cu^2＋    C．Fe^3＋ 和Fe^2＋    D Fe^2＋ 和Mg^2＋

下列離子可以大量共存的是（   ）

A．K +、SO42－、OH－、AlO2－	B．K +、Ag+ 、Cl－、NO3－
C．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－	D．Na+、NH4+ 、NO3－、OH－

某二元酸(H₂A)按下式發(fā)生電離：H₂A=H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－�，F(xiàn)有下列四種溶液：
①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液
②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L^－1的HCl溶液與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合
④0.02 mol·L^－1的NaOH溶液與0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說法不正確的是       (　　)
A．溶液②中存在水解平衡：HA^－＋H₂OH₂A＋OH^－
B．溶液③中有：c(HA^－)＋c(A^2－)＝c(Na^＋)
C．溶液④中有：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)
D．四種溶液中c(HA^－)大�。孩�>①>②>④

下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(　　)。

A	常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2	不能共存	NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應生成(NH4)2CO3
B	c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，F(xiàn)e2＋、NO3—、SO42—、Na＋	不能共存	發(fā)生反應：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C	溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O	不能共存	發(fā)生反應：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
D	溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3—	可以共存	不能發(fā)生反應

 

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO₃^—、CO₃^2—的一種。
(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學式)。
(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
A．SO₃^2—     B．SO₄^— C．CH₃COO^－    D．SiO₃^2—
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________ (填相應的離子符號)。有關(guān)反應的離子方程式為_____________________________________。
(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：______________________________________________

(創(chuàng)新預測題)已知25 ℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，K_a(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L^－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L^－1的NaHCO₃溶液反應，實驗測得產(chǎn)生CO₂氣體體積(V)與
時間t的關(guān)系如圖所示。

反應開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO₂的速率明顯不同的原因是________；反應結(jié)束后所得溶液中c(SCN^－)______c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10^－3 mol·L^－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(F^－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時，HF電離平衡常數(shù)為K_a(HF)＝________(列式求值)。

(3)難溶物質(zhì)CaF₂溶度積常數(shù)為K_sp＝1.5×10^－10，將4.0×10^－3 mol·L^－1 HF溶液與4.0×10^－4 mol·L^－1的CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：_____________________________________。