M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K^＋、Na^＋、H⁺、NH₄^＋、Fe^3＋、 A1³⁺、Cl^―、OH^―、NO₃^―、S^2―、CO₃^2―、SO₄^2―。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是

A．OH―、CO32―、SO42―	B．S2―、Cl―、SO42―
C．CO32―、NO3―、S2―	D．Cl―、SO42―、NO3―

某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、Al³⁺、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于原溶液中離子成分的推測(cè)正確的是

A．一定有S2-、SO32-、Na+	B．可能只有Na+、S2-、CO32-
C．一定沒有Ag+、Al3+	D．可能只有Na+、S2-、NO3-

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示：

陽(yáng)離子	NH4＋、Na＋、Mg2＋
陰離子	OH—、NO3—、SO42—

 
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．甲中一定含Na^＋                  B．乙中一定含NH₄^＋
C．丙中一定含Mg^2＋                 D．丙中一定含SO₄^2—

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問(wèn)題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH₃COOH)   c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH   7。
②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                   。（2）①現(xiàn)有25℃時(shí)等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是            ；
②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是                  ；③室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH₄Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N(NaCl)       N(NH₄Cl)。（填“＜、＝或＞”）

在25℃時(shí)，將0.1 mol·L^－1的HA溶液與0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得混合溶液pH＝8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯(cuò)誤的是
A．c（HA）＋c（A^－）＝c（Na^＋）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）－c（A^－）＝c（OH^－）－c（H^＋）
C．c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）
D．c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HA）

常溫下，有濃度均為1 mol·L^－1的下列4種溶液：
①H₂SO₄溶液   ②NaHCO₃溶液 ③NH₄Cl溶液   ④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是            ，其中由水電離的H^＋濃度最小的是         。（均填序號(hào)）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是            ，NaHCO₃的水解平衡常數(shù)K_h＝         mol·L^－1。（已知碳酸的電離常數(shù)K₁＝4×10^－7，K₂＝5.6×10^－11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積       ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

下列各組離子在指定溶液中，一定有大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、K+、NH4+

B．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-

C．加入鋁能離出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C1-、SO42-

D．滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-

最近霧霾天氣肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是________。
（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的電離常數(shù)為K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖莀_____（填序號(hào)）。
A.CO32－ HSO3－      B. HCO3－   HSO3－    C. SO32－   HCO3－    D. H2SO3   HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：

n(SO32－):n(HSO3－)	91:9	1:1	1:91
pH	8.2	7.2	6.2

 
①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯_______性，試解釋原因__________________________；
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是_______（填序號(hào)）。
A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)
B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)
C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)
D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，電解示意圖如下：

①寫出陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式____________；
②當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為__________。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性

B．等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH－）前者小于后者

C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變

D．水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會(huì)影響水的電離平衡

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。

電解質(zhì)	電離方程式	電離常數(shù)K	Ksp
H2CO3	H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－CO32－＋H＋	K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11	－
C6H5OH	C6H5OHC6H5O－＋H＋	1.1×10－10	－
H3PO4	H3PO4H2PO4－＋H＋ H2PO4－HPO42－＋H＋ HPO42－PO43－＋H＋	K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13	－
NH3·H2O	NH3·H2OOH－＋NH4＋	1.76×10－5	－
BaSO4	BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－	－	1.07×10－10

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式：_________________。
（2）25℃時(shí)，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________（填序號(hào)）。
a．若混合液pH＞7,則V≥10
b．V＝5時(shí)，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）
c．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01 molC₆H₅OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
（3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用K_b表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時(shí)，Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)K_b＝____mol/L。
（4）如圖所示，有T₁、T₂不同溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO₄的K_sp隨溫度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②討論T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是____（填序號(hào)）。
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
b．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)