下列各組離子中，在強堿性溶液中一定能共存的是

A．Na+、NH4+、AlO2ˉ、SO42ˉ

B．Na+、Brˉ、SO42ˉ、Clˉ

C．K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ

D．K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ

下列離子組能大量共存的是

A．Ba2+、Cl－、SO42－、K+	B．Mg2+、SO42－、Na+、Cl－
C．H+、CO32－、Al3+、Cl－	D．K+、Fe2+、NO3－、H+

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH4+、Na+、Br¯、SO42¯	B．Fe2+、H+、ClO¯、Cl¯
C．K+、Ca2+、OH¯、NO3¯	D．Mg2+、H+、SiO32¯、SO42¯

常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是

A．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

C．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—

D．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mo1/L NaI溶液：K+、Na+、MnO4-、OH-

B．能溶解CaCO3的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-

C．0.1mo1/LNaHSO3溶液：Na +、Mg2+、SO42-、ClO-

D．c(H+)/c(OH-)=1013，的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陰離子	SO42-、NO3-、Cl-
陽離子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是            。
（2）原溶液中含有的陽離子是               。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為            。
Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li₂FeSiO₄）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如右圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）,請回答下列問題：

（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：             
（6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：         ；釋放第二種氣體時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是  

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10－5	4.9×10－10	K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11

 
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）
B．a(chǎn) mol·L^－1HCN溶液與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^－），則a一定小于b
C．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－）

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O

B．25℃時，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1

C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者

D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

下列說法正確的是

A．常溫下在的溶液中能大量共存的離子組：Na+、NO3-、I-、SO42-

B．ALCL3溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

C．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1

D．0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)+C(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1

下列各組溶液中，可能大量共存的離子組有

A．加入Al粉后反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－

B．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-

C．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－

D．含有大量I—的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-