下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO₂后不能大量共存，且不會生成沉淀的一組是（  ）

A．K+、Na+、NO3-、SiO32-	B．Al3+、K+、SO42-、S2-
C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-	D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。
依據(jù)實驗回答下列問題：
（1）由①可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L^-1。
由②可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L^-1。
由③可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L^-1。
（2）該溶液中一定不存在的離子是            （填離子符號）。
（3）某同學(xué)通過分析認為該溶液中一定存在K⁺，他的理由是              。

某氯化鐵樣品含有少FeC1₂雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上圖流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有      、      （填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是      （填編號）。

A．50mL燒杯

B．50mL量筒

C．100mL量筒

D．25mL酸式滴定管

（2）①的X可選用（填化學(xué)式），其目的是      。加入氨水要過量的原因是       。
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是             。
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是      （列出計算式，不需化簡）：若固體加熱時未充分反應(yīng)，則最終測量的結(jié)果       （“偏大”、“偏小”、“不變”）。
（5）已知在常溫下Cu²⁺和Fe³⁺在溶液中隨pH變化時水解的曲線如圖所示
。
對圖中a點的說法正確的是     （填序號）。
①加適量NH₄C1固體可使溶液由a點沿水平方向變到Cu²⁺曲線上。
②溶液中a點和水平線在F^e3+和Cu²⁺曲線上任意截點的C(H⁺⁾與c(OH^－)乘積相等
③Fe(OH)₃、Cu(OH)₂在a點代表的溶液中均達到飽和

下列敘述正確的是

A．電解精煉銅時，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA

B．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

C．等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存

常溫下，下列敘述錯誤的是

A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大

B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L

亞氯酸鈉（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O。
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________（配平化學(xué)方程式）。該工藝流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl₂，當生成5 mol Cl₂時，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為________克。
（2）從濾液中得到的NaClO₂·3H₂O晶體的操作依次是__________（填寫序號）。
a.蒸餾      b.灼燒      c.過濾      d.冷卻結(jié)晶
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO₂。下表是25℃時HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序為____________；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na₂S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是_______；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10^-5mol·L^-1）此時的S^2-的濃度為____。
已知

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲醛呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－

B．c(H+)＝10－12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Br－、Cl－

C．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－

D．與Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、SO32－、AlO2－、I－

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

B．Na2CO3溶液中，

C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：

D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：

下列各組離子能大量共存的是

A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、H+

B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、Na+、I－、S2－

C．無色酸性溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－

D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+

在無色的水溶液中能大量共存的一組是（   ）

A．Ba2+、AlO2－、OH－、Al3＋

B．K+、Fe3+、MnO4－、SCN－

C．Mg2+、H+、SO42－、S2O32－

D．NH4+、Ca2+、NO3－、Cl－